Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Hình ảnh về: Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Video về: Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Wiki về Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Tristearin và những thông tin ko thể bỏ qua -
tristearin là một hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp xà phòng và nến. Vậy Tristearin là gì? Chúng có đặc điểm gì? Và nó được ứng dụng như thế nào vào cuộc sống? Hãy cùng trường THPT TRẦN HƯNG ĐẠO tìm hiểu về loại hợp chất hóa học này qua bài viết dưới đây nhé!
1. Tristearin là gì?
Tristearin là chất rời được tạo thành từ 3 đơn vị axit stearic, hầu hết các chất trung tính được tạo thành từ ít nhất 2 axit lớn không giống nhau (thường là 3 axit lớn).
Tristearin có công thức hóa học là: C57h110Ô6. Khối lượng phân tử của tristearin là 891,48 g/mol, khối lượng riêng là 862 kg/m³ và có thể kết tinh ở ba dạng đa hình. Đối với tristearin, các chất hòa tan ở 65 °C, 72,5 °C (dạng β) và 54 °C (dạng α)
Công thức cấu tạo của tristearin là gì?
2. Số liên kết pi của Tristearin
Theo công thức chung (RCOO)3C3H5 của chất no thì gốc R là gốc no nên trong 3 nhóm COO chỉ có 3 liên kết pi. Hoặc dùng công thức tính số pi ta tính được tristearin với số pi = 3
Số liên kết pi của tristearin là 3 .
3. Tính chất đặc trưng của Tristearin
3.1. Tính chất vật lý của Tristearin
– Ở điều kiện thường, Tristearin tồn tại ở dạng chất rắn, dạng bột màu trắng, không mùi.
– CŨ57h110Ô6 Không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch cacbon disunfua, clorofom và tan mạnh trong benzen, axeton.
Ở điều kiện thường, Tristearin tồn tại ở dạng chất rắn, bột màu trắng, không mùi
3.2. Tính chất hóa học của Tristearin
– Tristearin phản ứng với NaOH (điều kiện có xúc tác H2O và nhiệt độ):
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
– Tristearin phản ứng với khí hiđro:
3H2 +(C17H35COO)3C3H5 → (C17H35COO)3C3H5
– Tristearin phản ứng với KOH:
C3H5(C17H35COO)3 + 3KOH → 3C17H33COOK + C3H5(OH)3
– Tristearin thủy phân trong môi trường axit (điều kiện có xúc tác H2SO4 và nhiệt độ):
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3
– Tristearin thủy phân trong môi trường kiềm (đun nóng):
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
4. Cách làm Tristearin
Nguồn Tristearin cho sản xuất công nghiệp chủ yếu được lấy từ các nguồn sau:
– Tristearin (C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 Trong tự nhiên thu được từ mỡ động vật, một phụ phẩm trong quá trình chế biến thịt bò. Ngoài ra, tristearin còn được tìm thấy trong các loại cây nhiệt đới như cây cọ.
Tristearin cũng được tinh chế bằng cách ép mỡ động vật hoặc các hợp chất lớn khác. Tách các chất giàu Tristearin ra khỏi chất lỏng, nó làm giàu các chất lớn có gốc axit oleic.
Tristearin được tinh chế từ mỡ động vật hoặc các hợp chất lớn khác
5. Ứng dụng phổ biến của Tristearin
Trong ngành sản xuất nến và xà phòng, Tristearin được sử dụng làm chất làm cứng. Theo trình tự điều chế xà phòng, người ta trộn hợp chất này với dung dịch natri hiđroxit theo phương trình:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH (nhiệt độ) → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
– Tristearin còn là nguyên liệu dùng để điều chế hợp chất glixerol.
6. Một số bài tập thực hành về Tristearin
Bài 1: Xà phòng hóa hoàn toàn 178g tristearin trong dung dịch KOH thu được m (gam) kali stearat. Tính giá trị của m?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có:
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮtristearin= 178/890 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
(C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 + 3KOH → 3C17h35NẤU + NẤU3h5(OH)3
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮMuối ăn= 3.0,2 = 0,6 mol
=> mkali stearat = 322.0,6 = 193,2 gam
Bài 2: Để trung hòa lượng axit tự do có trong 14g mẫu lớn cần 15ml dung dịch KOH 0,1M. Tính chỉ số axit của mẫu lớn này?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có:
TôiKOH= 15 x 0,1 x 56 = 84 (mg)
=> Vậy số mg KOH cần để trung hòa lượng axit tự do có trong 1g mẫu ban đầu là: 84/14 = 6 (mg)
=> Chỉ số axit của mẫu lớn là: 6
bài 3: Người ta cho 0,1 mol tristearin – (C17H35COO)3C3H5 phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH có xúc tác (dư) ở nhiệt độ thu được m gam glixerol. tính giá trị của m?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có phương trình:
(C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 + 3NaOH → 3C17h35COONa + COO3h5(OH)3
0,1 → 0,1
chúng ta là thiên đườngglixerol = ntristearin = 0,1 mol
=> mglixerol = 0,1,92 = 9,2 (g)
Trường THPT Diễn Châu 2 – đơn vị chuyên cung cấp các sản phẩm hóa chất công nghiệp uy tín, chất lượng
Trên đây là những thông tin mà Trường THPT Diễn Châu 2 muốn cung cấp cho các em về tristearin. Hy vọng bài viết đã giúp mọi người hiểu rõ hơn về tính chất đặc trưng và ứng dụng quan trọng của loại hóa chất này. Nếu còn thắc mắc hãy để lại bình luận bên dưới bài viết, Trường THPT Diễn Châu 2 sẽ giải đáp!
Không chỉ vậy, nếu bạn đang có nhu cầu về hóa chất công nghiệp, cũng như thiết bị phòng thí nghiệm, vui lòng tham khảo thành phẩm trên website. VIỆTCHEM hoặc liên hệ theo số hotline: để được tư vấn. Đến với Trường THPT Diễn Châu 2 người mua có thể hoàn toàn tin tưởng về chất lượng thành phẩm cũng như giá cả. Với 20 năm hoạt động trong lĩnh vực hóa chất, Trường THPT Diễn Châu 2 luôn tự hào về sự hài lòng mang đến cho người mua hàng.
[rule_{ruleNumber}]
#Tristearin #and #điều #thông tin #không thể #bỏ lỡ #bỏ lỡ
[toggle title=”xem thêm thông tin chi tiết về Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ” state=”close”]
Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ
Hình Ảnh về: Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ
Video về: Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ
Wiki về Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ
Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ -
Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Hình ảnh về: Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Video về: Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Wiki về Tristearin và những thông tin không thể bỏ qua
Tristearin và những thông tin ko thể bỏ qua -
tristearin là một hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp xà phòng và nến. Vậy Tristearin là gì? Chúng có đặc điểm gì? Và nó được ứng dụng như thế nào vào cuộc sống? Hãy cùng trường THPT TRẦN HƯNG ĐẠO tìm hiểu về loại hợp chất hóa học này qua bài viết dưới đây nhé!
1. Tristearin là gì?
Tristearin là chất rời được tạo thành từ 3 đơn vị axit stearic, hầu hết các chất trung tính được tạo thành từ ít nhất 2 axit lớn không giống nhau (thường là 3 axit lớn).
Tristearin có công thức hóa học là: C57h110Ô6. Khối lượng phân tử của tristearin là 891,48 g/mol, khối lượng riêng là 862 kg/m³ và có thể kết tinh ở ba dạng đa hình. Đối với tristearin, các chất hòa tan ở 65 °C, 72,5 °C (dạng β) và 54 °C (dạng α)
Công thức cấu tạo của tristearin là gì?
2. Số liên kết pi của Tristearin
Theo công thức chung (RCOO)3C3H5 của chất no thì gốc R là gốc no nên trong 3 nhóm COO chỉ có 3 liên kết pi. Hoặc dùng công thức tính số pi ta tính được tristearin với số pi = 3
Số liên kết pi của tristearin là 3 .
3. Tính chất đặc trưng của Tristearin
3.1. Tính chất vật lý của Tristearin
- Ở điều kiện thường, Tristearin tồn tại ở dạng chất rắn, dạng bột màu trắng, không mùi.
- CŨ57h110Ô6 Không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch cacbon disunfua, clorofom và tan mạnh trong benzen, axeton.
Ở điều kiện thường, Tristearin tồn tại ở dạng chất rắn, bột màu trắng, không mùi
3.2. Tính chất hóa học của Tristearin
- Tristearin phản ứng với NaOH (điều kiện có xúc tác H2O và nhiệt độ):
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
- Tristearin phản ứng với khí hiđro:
3H2 +(C17H35COO)3C3H5 → (C17H35COO)3C3H5
- Tristearin phản ứng với KOH:
C3H5(C17H35COO)3 + 3KOH → 3C17H33COOK + C3H5(OH)3
- Tristearin thủy phân trong môi trường axit (điều kiện có xúc tác H2SO4 và nhiệt độ):
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3
- Tristearin thủy phân trong môi trường kiềm (đun nóng):
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
4. Cách làm Tristearin
Nguồn Tristearin cho sản xuất công nghiệp chủ yếu được lấy từ các nguồn sau:
- Tristearin (C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 Trong tự nhiên thu được từ mỡ động vật, một phụ phẩm trong quá trình chế biến thịt bò. Ngoài ra, tristearin còn được tìm thấy trong các loại cây nhiệt đới như cây cọ.
Tristearin cũng được tinh chế bằng cách ép mỡ động vật hoặc các hợp chất lớn khác. Tách các chất giàu Tristearin ra khỏi chất lỏng, nó làm giàu các chất lớn có gốc axit oleic.
Tristearin được tinh chế từ mỡ động vật hoặc các hợp chất lớn khác
5. Ứng dụng phổ biến của Tristearin
Trong ngành sản xuất nến và xà phòng, Tristearin được sử dụng làm chất làm cứng. Theo trình tự điều chế xà phòng, người ta trộn hợp chất này với dung dịch natri hiđroxit theo phương trình:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH (nhiệt độ) → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
- Tristearin còn là nguyên liệu dùng để điều chế hợp chất glixerol.
6. Một số bài tập thực hành về Tristearin
Bài 1: Xà phòng hóa hoàn toàn 178g tristearin trong dung dịch KOH thu được m (gam) kali stearat. Tính giá trị của m?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có:
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮtristearin= 178/890 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
(C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 + 3KOH → 3C17h35NẤU + NẤU3h5(OH)3
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮMuối ăn= 3.0,2 = 0,6 mol
=> mkali stearat = 322.0,6 = 193,2 gam
Bài 2: Để trung hòa lượng axit tự do có trong 14g mẫu lớn cần 15ml dung dịch KOH 0,1M. Tính chỉ số axit của mẫu lớn này?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có:
TôiKOH= 15 x 0,1 x 56 = 84 (mg)
=> Vậy số mg KOH cần để trung hòa lượng axit tự do có trong 1g mẫu ban đầu là: 84/14 = 6 (mg)
=> Chỉ số axit của mẫu lớn là: 6
bài 3: Người ta cho 0,1 mol tristearin - (C17H35COO)3C3H5 phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH có xúc tác (dư) ở nhiệt độ thu được m gam glixerol. tính giá trị của m?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có phương trình:
(C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 + 3NaOH → 3C17h35COONa + COO3h5(OH)3
0,1 → 0,1
chúng ta là thiên đườngglixerol = ntristearin = 0,1 mol
=> mglixerol = 0,1,92 = 9,2 (g)
Trường THPT Diễn Châu 2 - đơn vị chuyên cung cấp các sản phẩm hóa chất công nghiệp uy tín, chất lượng
Trên đây là những thông tin mà Trường THPT Diễn Châu 2 muốn cung cấp cho các em về tristearin. Hy vọng bài viết đã giúp mọi người hiểu rõ hơn về tính chất đặc trưng và ứng dụng quan trọng của loại hóa chất này. Nếu còn thắc mắc hãy để lại bình luận bên dưới bài viết, Trường THPT Diễn Châu 2 sẽ giải đáp!
Không chỉ vậy, nếu bạn đang có nhu cầu về hóa chất công nghiệp, cũng như thiết bị phòng thí nghiệm, vui lòng tham khảo thành phẩm trên website. VIỆTCHEM hoặc liên hệ theo số hotline: để được tư vấn. Đến với Trường THPT Diễn Châu 2 người mua có thể hoàn toàn tin tưởng về chất lượng thành phẩm cũng như giá cả. Với 20 năm hoạt động trong lĩnh vực hóa chất, Trường THPT Diễn Châu 2 luôn tự hào về sự hài lòng mang đến cho người mua hàng.
[rule_{ruleNumber}]
#Tristearin #and #điều #thông tin #không thể #bỏ lỡ #bỏ lỡ
[rule_{ruleNumber}]
[box type=”note” align=”” class=”” Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ” src=”https://vi.wikipedia.org/w/index.php?search=Tristearin%20v%C3%A0%20nh%E1%BB%AFng%20th%C3%B4ng%20tin%20kh%C3%B4ng%20th%E1%BB%83%20b%E1%BB%8F%20l%E1%BB%A1%20&title=Tristearin%20v%C3%A0%20nh%E1%BB%AFng%20th%C3%B4ng%20tin%20kh%C3%B4ng%20th%E1%BB%83%20b%E1%BB%8F%20l%E1%BB%A1%20&ns0=1″>
Tristearin và những thông tin ko thể bỏ qua -
tristearin là một hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong ngành công nghiệp xà phòng và nến. Vậy Tristearin là gì? Chúng có đặc điểm gì? Và nó được ứng dụng như thế nào vào cuộc sống? Hãy cùng trường THPT TRẦN HƯNG ĐẠO tìm hiểu về loại hợp chất hóa học này qua bài viết dưới đây nhé!
1. Tristearin là gì?
Tristearin là chất rời được tạo thành từ 3 đơn vị axit stearic, hầu hết các chất trung tính được tạo thành từ ít nhất 2 axit lớn không giống nhau (thường là 3 axit lớn).
Tristearin có công thức hóa học là: C57h110Ô6. Khối lượng phân tử của tristearin là 891,48 g/mol, khối lượng riêng là 862 kg/m³ và có thể kết tinh ở ba dạng đa hình. Đối với tristearin, các chất hòa tan ở 65 °C, 72,5 °C (dạng β) và 54 °C (dạng α)
Công thức cấu tạo của tristearin là gì?
2. Số liên kết pi của Tristearin
Theo công thức chung (RCOO)3C3H5 của chất no thì gốc R là gốc no nên trong 3 nhóm COO chỉ có 3 liên kết pi. Hoặc dùng công thức tính số pi ta tính được tristearin với số pi = 3
Số liên kết pi của tristearin là 3 .
3. Tính chất đặc trưng của Tristearin
3.1. Tính chất vật lý của Tristearin
– Ở điều kiện thường, Tristearin tồn tại ở dạng chất rắn, dạng bột màu trắng, không mùi.
– CŨ57h110Ô6 Không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch cacbon disunfua, clorofom và tan mạnh trong benzen, axeton.
Ở điều kiện thường, Tristearin tồn tại ở dạng chất rắn, bột màu trắng, không mùi
3.2. Tính chất hóa học của Tristearin
– Tristearin phản ứng với NaOH (điều kiện có xúc tác H2O và nhiệt độ):
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
– Tristearin phản ứng với khí hiđro:
3H2 +(C17H35COO)3C3H5 → (C17H35COO)3C3H5
– Tristearin phản ứng với KOH:
C3H5(C17H35COO)3 + 3KOH → 3C17H33COOK + C3H5(OH)3
– Tristearin thủy phân trong môi trường axit (điều kiện có xúc tác H2SO4 và nhiệt độ):
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3
– Tristearin thủy phân trong môi trường kiềm (đun nóng):
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
4. Cách làm Tristearin
Nguồn Tristearin cho sản xuất công nghiệp chủ yếu được lấy từ các nguồn sau:
– Tristearin (C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 Trong tự nhiên thu được từ mỡ động vật, một phụ phẩm trong quá trình chế biến thịt bò. Ngoài ra, tristearin còn được tìm thấy trong các loại cây nhiệt đới như cây cọ.
Tristearin cũng được tinh chế bằng cách ép mỡ động vật hoặc các hợp chất lớn khác. Tách các chất giàu Tristearin ra khỏi chất lỏng, nó làm giàu các chất lớn có gốc axit oleic.
Tristearin được tinh chế từ mỡ động vật hoặc các hợp chất lớn khác
5. Ứng dụng phổ biến của Tristearin
Trong ngành sản xuất nến và xà phòng, Tristearin được sử dụng làm chất làm cứng. Theo trình tự điều chế xà phòng, người ta trộn hợp chất này với dung dịch natri hiđroxit theo phương trình:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH (nhiệt độ) → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
– Tristearin còn là nguyên liệu dùng để điều chế hợp chất glixerol.
6. Một số bài tập thực hành về Tristearin
Bài 1: Xà phòng hóa hoàn toàn 178g tristearin trong dung dịch KOH thu được m (gam) kali stearat. Tính giá trị của m?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có:
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮtristearin= 178/890 = 0,2 mol
Phương trình phản ứng:
(C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 + 3KOH → 3C17h35NẤU + NẤU3h5(OH)3
NHỮNG NGƯỜI PHỤ NỮMuối ăn= 3.0,2 = 0,6 mol
=> mkali stearat = 322.0,6 = 193,2 gam
Bài 2: Để trung hòa lượng axit tự do có trong 14g mẫu lớn cần 15ml dung dịch KOH 0,1M. Tính chỉ số axit của mẫu lớn này?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có:
TôiKOH= 15 x 0,1 x 56 = 84 (mg)
=> Vậy số mg KOH cần để trung hòa lượng axit tự do có trong 1g mẫu ban đầu là: 84/14 = 6 (mg)
=> Chỉ số axit của mẫu lớn là: 6
bài 3: Người ta cho 0,1 mol tristearin – (C17H35COO)3C3H5 phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH có xúc tác (dư) ở nhiệt độ thu được m gam glixerol. tính giá trị của m?
Câu trả lời:
Theo đề bài ta có phương trình:
(C)17h35giám đốc điều hành)3CŨ3h5 + 3NaOH → 3C17h35COONa + COO3h5(OH)3
0,1 → 0,1
chúng ta là thiên đườngglixerol = ntristearin = 0,1 mol
=> mglixerol = 0,1,92 = 9,2 (g)
Trường THPT Diễn Châu 2 – đơn vị chuyên cung cấp các sản phẩm hóa chất công nghiệp uy tín, chất lượng
Trên đây là những thông tin mà Trường THPT Diễn Châu 2 muốn cung cấp cho các em về tristearin. Hy vọng bài viết đã giúp mọi người hiểu rõ hơn về tính chất đặc trưng và ứng dụng quan trọng của loại hóa chất này. Nếu còn thắc mắc hãy để lại bình luận bên dưới bài viết, Trường THPT Diễn Châu 2 sẽ giải đáp!
Không chỉ vậy, nếu bạn đang có nhu cầu về hóa chất công nghiệp, cũng như thiết bị phòng thí nghiệm, vui lòng tham khảo thành phẩm trên website. VIỆTCHEM hoặc liên hệ theo số hotline: để được tư vấn. Đến với Trường THPT Diễn Châu 2 người mua có thể hoàn toàn tin tưởng về chất lượng thành phẩm cũng như giá cả. Với 20 năm hoạt động trong lĩnh vực hóa chất, Trường THPT Diễn Châu 2 luôn tự hào về sự hài lòng mang đến cho người mua hàng.
[rule_{ruleNumber}]
#Tristearin #and #điều #thông tin #không thể #bỏ lỡ #bỏ lỡ
[/box]
#Tristearin #và #những #thông #tin #không #thể #bỏ #lỡ
[/toggle]
Bạn thấy bài viết Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ bên dưới để dienchau2.edu.vn có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Diễn Châu 2
Nhớ để nguồn: Tristearin và những thông tin không thể bỏ lỡ tại Kiến thức chung
