Độ phân cực là gì?

Bạn đang xem: Độ phân cực là gì? tại Trường THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 đến với đáp án chính xác cho câu hỏi: “Sự phân cực …

Bạn đang xem: Độ phân cực là gì? tại Trường THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An

Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 đến với đáp án chính xác cho câu hỏi: “Sự phân cực là gì” cùng với cách giải thích dễ hiểu của thầy cô, qua đó là tài liệu học tập hay nhất cho các em tham khảo.

Phân cực của liên kết là sự phân bố điện tích trên các nguyên tử tham gia liên kết. Cụ thể, người ta thấy rằng, trong khi liên kết giữa các nguyên tử giống hệt nhau là đồng nhất về điện nghĩa là cả hai nguyên tử hydro đều trung hòa về điện, thì liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau là tương tự nhau.

1. Tính phân cực của liên kết hóa học

Để xác định độ phân cực của một liên kết hóa học có thể dựa vào hai cách:

– Định lượng: dựa vào sự chênh lệch độ âm điện của 2 nguyên tử tham gia liên kết. Theo cách này, hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.

– Tính chất: độ phân cực của liên kết tăng dần theo trình tự: liên kết cộng hóa trị không cực < liên kết cộng hóa trị có cực < liên kết ion.

Chú ý:

– Chỉ sử dụng định lượng khi đề bài cung cấp giá trị độ âm điện của các nguyên tố.

– Cần phân biệt độ phân cực của liên kết với độ phân cực của các phân tử:

Các hợp chất ion là các phân tử phân cực.

Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực là các phân tử không phân cực.

Phân cực là gì?

CO2 là phân tử không phân cực

Các hợp chất chứa liên kết cộng hóa trị có cực có thể là phân tử có cực hoặc không.

Xem thêm:

>>> Phân tử nào sau đây không chứa nguyên tố oxi?

2. Độ phân cực của phân tử

Có ba tính chất chính của liên kết hóa học cần được xem xét – độ bền, độ dài và tính phân cực của chúng. Phân cực của liên kết là sự phân bố điện tích trên các nguyên tử tham gia liên kết. Cụ thể, người ta đã phát hiện ra rằng, trong khi liên kết giữa các nguyên tử giống hệt nhau (như trong H2) là đồng nhất về điện, nghĩa là cả hai nguyên tử hydro đều trung hòa về điện, thì liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau lại tương đương về điện. Ví dụ, trong hydro clorua, nguyên tử hydro mang điện tích dương nhẹ trong khi nguyên tử clo mang điện tích âm nhẹ. Các điện tích nhỏ trên các nguyên tử khác nhau được gọi là điện tích cục bộ và sự có mặt của điện tích cục bộ báo hiệu sự xuất hiện của liên kết phân cực.

Độ phân cực của liên kết phát sinh từ độ âm điện tương đối của các nguyên tố. Độ âm điện, nó sẽ được gọi lại, là độ mạnh của một nguyên tử của một nguyên tố để hút các electron về phía chính nó khi nó là một phần của hợp chất. Do đó, mặc dù liên kết trong hợp chất có thể bao gồm một cặp electron dùng chung, nhưng nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn sẽ hút cặp electron dùng chung về phía mình và do đó thu được một phần điện tích âm. . Nguyên tử bị mất một phần bằng nhau trong cặp electron liên kết sẽ nhận được một phần điện tích dương vì điện tích hạt nhân của nó không còn bị các electron của nó triệt tiêu hoàn toàn nữa.

Sự tồn tại của các điện tích riêng phần bằng nhau nhưng trái dấu trên các nguyên tử ở mỗi đầu của liên kết hạt nhân (nghĩa là liên kết giữa các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau) tạo ra một lưỡng cực điện. Độ lớn của lưỡng cực này được biểu thị bằng giá trị của mômen lưỡng cực, μ, được định nghĩa là tích của độ lớn của các điện tích từng phần nhân với khoảng cách của chúng (về cơ bản là độ dài của liên kết) . Momen lưỡng cực của liên kết hạt nhân có thể được ước tính từ lực hút điện của các nguyên tử A và B, χA và B tương ứng bằng cách sử dụng hệ thức đơn giản

Phân cực là gì?

trong đó D đại diện cho debye đơn vị, được sử dụng để báo cáo mômen lưỡng cực phân tử (1 D = 3,34 × 10 −30 mét coulomb). Hơn nữa, đầu cực âm của lưỡng cực nằm trên nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Nếu hai nguyên tử có liên kết giống hệt nhau thì momen lưỡng cực bằng 0 và liên kết không phân cực.

Khi chênh lệch độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết cộng hóa trị tăng lên, đặc tính lưỡng cực của liên kết tăng khi điện tích riêng phần tăng. Khi độ âm điện của các nguyên tử rất khác nhau, lực hút của nguyên tử có độ âm điện lớn hơn đối với cặp electron dùng chung lớn đến mức nó kiểm soát hoàn toàn chúng một cách hiệu quả. Đó là, nó đã giành được quyền sở hữu của cặp đôi và mối quan hệ tốt nhất được coi là ion. Liên kết ion và do đó liên kết cộng hóa trị có thể được coi là hình thành một liên tục hơn là các liên kết thay thế. Tính liên tục này có thể được biểu thị dưới dạng cộng hưởng bằng cách coi liên kết giữa các nguyên tử A và B là cộng hưởng giữa dạng cộng hóa trị thuần túy, trong đó các electron được chia sẻ như nhau và ở dạng ion thuần túy, trong đó nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (B) có toàn quyền kiểm soát các electron :

Liên kết giữa các nguyên tử A và B như một sự cộng hưởng giữa dạng cộng hóa trị thuần túy, trong đó các electron được chia đều, và dạng ion thuần túy, trong đó nguyên tử (B) tích điện âm hơn có toàn quyền kiểm soát các điện tử.

Khi chênh lệch độ âm điện tăng lên, sự cộng hưởng ngày càng nghiêng về sự đóng góp của ion. Khi sự khác biệt về độ âm điện rất lớn, chẳng hạn như giữa một nguyên tử có độ âm điện như natri và một nguyên tử có độ âm điện như flo, thì cấu trúc ion chiếm ưu thế trong cộng hưởng và liên kết có thể được coi là ion. Do đó, khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tố liên kết tăng lên, liên kết không phân cực nhường chỗ cho liên kết phân cực, liên kết này trở thành liên kết ion. Trên thực tế, không có liên kết ion thuần túy, cũng không có liên kết cộng hóa trị thuần túy; liên kết là một sự liên tục của các loại.

Ngay cả liên kết đồng nhân, là liên kết giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố (như trong Cl 2), cũng không hoàn toàn là cộng hóa trị, vì mô tả chính xác hơn sẽ là cộng hưởng cộng hóa trị ion:

Mô tả liên kết hạt nhân (Cl2) trong điều kiện cộng hưởng cộng hóa trị ion.

Việc loài này không phân cực mặc dù có sự xuất hiện của các đóng góp ion bắt nguồn từ sự đóng góp ngang nhau của các cấu trúc ion Cl- Cl+ và Cl+ Cl- và các lưỡng cực hủy của chúng. Cl2 đó thường được coi là một loại liên kết cộng hóa trị bắt nguồn từ sự đóng góp vượt trội của cấu trúc Cl―Cl vào hỗn hợp cộng hưởng này. Ngược lại, liên kết lý thuyết hàm sóng (xem bên dưới Liên kết lý thuyết hóa trị) của hydro clorua sẽ được biểu diễn bằng cộng hưởng lai

Phân cực là gì?

Trong trường hợp này, hai cấu trúc ion sẽ đóng góp lượng khác nhau (vì các nguyên tố có độ âm điện khác nhau) và sự đóng góp lớn hơn của H+ Cl- là nguyên nhân dẫn đến sự có mặt của các điện tích này. một phần vào các nguyên tử và phân cực của phân tử.

Một phân tử đa nguyên tử sẽ có liên kết phân cực nếu các nguyên tử của nó không giống nhau. Tuy nhiên, việc toàn bộ phân tử có cực hay không (tức là có mômen lưỡng cực điện khác không) phụ thuộc vào hình dạng của phân tử. Ví dụ, các liên kết carbon-oxy trong carbon dioxide đều có cực, với một phần điện tích dương trên nguyên tử carbon và một điện tích âm trên nguyên tử oxy có độ âm điện lớn hơn. Tuy nhiên, toàn bộ phân tử là không phân cực, vì momen lưỡng cực của một liên kết cacbon-oxy triệt tiêu momen lưỡng cực của liên kết kia, do đó momen lưỡng cực của hai liên kết ngược chiều nhau trong phân tử. phần tử tuyến tính này. Ngược lại, các phân tử nước là cực. Mỗi liên kết oxy-hydro là cực, với nguyên tử oxy tích điện âm một phần và nguyên tử hydro mang điện tích dương một phần. Bởi vì phân tử có dạng góc chứ không phải tuyến tính, nên momen lưỡng cực liên kết không bị triệt tiêu và phân tử có momen lưỡng cực khác không.

Tính phân cực của H2O có tầm quan trọng sâu sắc đối với tính chất của nước. Nó chịu trách nhiệm một phần cho sự tồn tại của nước dưới dạng chất lỏng ở nhiệt độ phòng và khả năng hoạt động như một dung môi cho nhiều hợp chất ion. Khả năng thứ hai xuất phát từ thực tế là điện tích âm một phần trên nguyên tử oxy có thể mô phỏng điện tích âm của các anion bao quanh mỗi cation trong chất rắn và do đó giúp giảm thiểu chênh lệch năng lượng khi kết tinh. hòa tan. Tương tự như vậy, một phần điện tích dương trên nguyên tử hydro có thể mô phỏng điện tích của các cation xung quanh anion trong chất rắn.

tải về máy in

Bạn thấy bài viết Độ phân cực là gì? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Độ phân cực là gì? bên dưới để Trường THPT Diễn Châu 2 có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: dienchau2.edu.vn của Trường THPT Diễn Châu 2

Nhớ để nguồn bài viết này: Độ phân cực là gì? của website dienchau2.edu.vn

Chuyên mục: Là gì?

Xem thêm:  Cách bảo quản mật ong chuẩn nhất, đảm bảo chất lượng

Viết một bình luận