Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất là điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này, dung dịch muối ăn (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng cực dương), dung dịch natri hydroxit và hydro nguyên tố (trong buồng cực âm). Các nhà máy có thiết bị sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.

Tổng thể phản ứng tạo ra xút và clo bằng phương pháp điện phân là:

1. NaOH có vai trò quan trọng trong việc xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh, trái ngược với hóa chất HCl (làm giảm độ pH), tính năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước nhưng ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Ứng dụng của Natri Hydroxit trong xử lý nước bể bơi

Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng natri hydroxit

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh xúc tiếp trực tiếp với da

+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ko gần môi trường axit.

2. Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các giai đoạn xử lý vải thô thường tạo nên pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và thấm màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

3. Ngành dầu khí

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại trừ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH để khôi phục lại sự thăng bằng cho dung dịch khoan.

4. Chế biến món ăn

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

5. Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hydroxit tạo cellulose tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất natri sunfua xử lý chất ko mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh luyện vật liệu cho các thành phầm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

6. Công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quá trình pin nhiên liệu.

7. Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là một thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO), còn được gọi là Natri Hypochlorit. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học và nơi công cộng.

Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Natri Hydroxit)

Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Vì vậy, lúc bảo quản và xúc tiếp với natri hydroxit cần xem xét:

+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.

+ Lúc hòa tan phải cho NaOH vào nước, tuyệt đối ko làm trái lại.

Bảo quản trong lọ kín, để nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh cất giữ gần nhôm và mangan.

+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko sử dụng thùng chứa vào mục tiêu khác.

Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_3_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A. Quỳ tím                     B. HCl                  
C. NaCl                         D. H2SO4
Trả lời:
Đáp án: D. H2SO­4
Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO­4 
NaOH ko có hiện tượng gì còn Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O
Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 tìm hiểu cụ thể hơn về Natri hydroxit để trả lời rõ ơn cho câu hỏi trên nhé!
NaOH là gì?
   NaOH có tên gọi hóa học là Natri hiroxit hay Hidroxit Natri (Natri hydroxide hay Hydroxide natri) là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazo mạnh lúc hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da, vì thế NaOH hay thường được gọi với cái tên xút, xút ăn da.
    Natri hydroxide tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxide rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Nó hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.
    NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên là Caustic Soda Flakes (99% NaOH).
Tính chất vật lý của Natri hiđroxit
   Cùng tìm hiểu qua về tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về hóa chất rộng rãi này nhé. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.
+ Là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh
+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.
+ Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³, rắn
+ Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)
+ Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
+ Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 ℃)
+ Độ bazơ (pKb): -2,43
Tính chất hóa học NaOH
    NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.
Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:
NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O
Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…
2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2→ NaHSO3
Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):
2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Tác dụng với kim loại lưỡng tính:
2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:
NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Phương pháp sản xuất Natri hydroxit
    Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất đó là sử dụng phản ứng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng anot), dung dịch natri hydroxide, và hydro nguyên tố (trong buồng catot). Nhà máy có thiết bị để sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.
Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:
2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH
Phản ứng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ứng dụng của NaOH (natri hydroxit) trong đời sống
1. NaOH có vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi
   Như ta đã biết nồng độ pH chiếm chỗ đứng vô cùng quan trọng trong mọi bể bơi do đó việc điều chỉnh nồng độ sao cho về mức an toàn 7,2-7,6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với hóa chất HCl (làm giảm pH) thì tính năng chủ yếu của Hidroxit Natri làm tăng nồng độ pH trong nước.
   Do đó, lúc rà soát nước bể bơi thấy pH
    Cách dùng: Ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc pha vào với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy vào độ pH trong nước thì ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.
Ứng dụng của Hidroxit Natri trong xử lý nước hồ bơi
Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng Natri hidroxit
+ Đeo đầy đủ đồ bảo hộ tránh xúc tiếp trực tiếp trên da
+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát ko để gần môi trường có nhiều axit.
2. Ứng dụng trong công nghiệp dệt và nhuộm màu
    Trong các khâu xử lý vải thô thường tạo nên chất pectins một loại sáp khô, lúc đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có tính năng làm phân hủy chất này.
3. Công nghiệp dầu khí
   Trong tinh luyện dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại trừ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại thăng bằng cho dung dịch khoan.
4. Chế biến thực phẩm 
+ Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.
+ Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.
+ Chất làm loại trừ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.
5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại.
+ Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.
+ Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.
+ Chất liên kết với Natri Sunfua xử lý vật liệu ko mong muốn trong gỗ.
+ Được dùng để tinh luyện vật liệu thô cho thành phầm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..
6. Công nghiệp năng lượng
+ Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .
+ Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.
7. Khử trùng y tế, nơi công cộng
   Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.
Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Hidroxit Natri)
   Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Do đó, lúc bảo quản và xúc tiếp với Natri Hidroxit cần xem xét:
+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.
+ Lúc hòa tan cần thêm NaOH vào nước, tuyệt đối ko được làm trái lại.
+ Lưu trữ trong thùng kín, bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh để gần nhôm và mangan.
+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko được sử dụng thùng bảo quản vào mục tiêu khác.
Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2
Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_2_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_2_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_3_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A. Quỳ tím                     B. HCl                  
C. NaCl                         D. H2SO4
Trả lời:
Đáp án: D. H2SO­4
Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO­4 
NaOH ko có hiện tượng gì còn Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O
Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 tìm hiểu cụ thể hơn về Natri hydroxit để trả lời rõ ơn cho câu hỏi trên nhé!
NaOH là gì?
   NaOH có tên gọi hóa học là Natri hiroxit hay Hidroxit Natri (Natri hydroxide hay Hydroxide natri) là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazo mạnh lúc hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da, vì thế NaOH hay thường được gọi với cái tên xút, xút ăn da.
    Natri hydroxide tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxide rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Nó hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.
    NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên là Caustic Soda Flakes (99% NaOH).
Tính chất vật lý của Natri hiđroxit
   Cùng tìm hiểu qua về tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về hóa chất rộng rãi này nhé. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.
+ Là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh
+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.
+ Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³, rắn
+ Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)
+ Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
+ Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 ℃)
+ Độ bazơ (pKb): -2,43
Tính chất hóa học NaOH
    NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.
Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:
NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O
Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…
2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2→ NaHSO3
Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Xem thêm:  Cách tạo đề thi trên Azota chi tiết nhất

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):
2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Tác dụng với kim loại lưỡng tính:
2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:
NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Phương pháp sản xuất Natri hydroxit
    Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất đó là sử dụng phản ứng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng anot), dung dịch natri hydroxide, và hydro nguyên tố (trong buồng catot). Nhà máy có thiết bị để sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.
Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:
2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH
Phản ứng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ứng dụng của NaOH (natri hydroxit) trong đời sống
1. NaOH có vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi
   Như ta đã biết nồng độ pH chiếm chỗ đứng vô cùng quan trọng trong mọi bể bơi do đó việc điều chỉnh nồng độ sao cho về mức an toàn 7,2-7,6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với hóa chất HCl (làm giảm pH) thì tính năng chủ yếu của Hidroxit Natri làm tăng nồng độ pH trong nước.
   Do đó, lúc rà soát nước bể bơi thấy pH
    Cách dùng: Ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc pha vào với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy vào độ pH trong nước thì ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.
Ứng dụng của Hidroxit Natri trong xử lý nước hồ bơi
Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng Natri hidroxit
+ Đeo đầy đủ đồ bảo hộ tránh xúc tiếp trực tiếp trên da
+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát ko để gần môi trường có nhiều axit.
2. Ứng dụng trong công nghiệp dệt và nhuộm màu
    Trong các khâu xử lý vải thô thường tạo nên chất pectins một loại sáp khô, lúc đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có tính năng làm phân hủy chất này.
3. Công nghiệp dầu khí
   Trong tinh luyện dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại trừ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại thăng bằng cho dung dịch khoan.
4. Chế biến thực phẩm 
+ Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.
+ Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.
+ Chất làm loại trừ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.
5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại.
+ Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.
+ Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.
+ Chất liên kết với Natri Sunfua xử lý vật liệu ko mong muốn trong gỗ.
+ Được dùng để tinh luyện vật liệu thô cho thành phầm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..
6. Công nghiệp năng lượng
+ Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .
+ Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.
7. Khử trùng y tế, nơi công cộng
   Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.
Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Hidroxit Natri)
   Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Do đó, lúc bảo quản và xúc tiếp với Natri Hidroxit cần xem xét:
+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.
+ Lúc hòa tan cần thêm NaOH vào nước, tuyệt đối ko được làm trái lại.
+ Lưu trữ trong thùng kín, bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh để gần nhôm và mangan.
+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko được sử dụng thùng bảo quản vào mục tiêu khác.
Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2
Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12

xem thêm thông tin chi tiết về Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Hình Ảnh về: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Video về: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Wiki về Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử?

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử? -

Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất là điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này, dung dịch muối ăn (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng cực dương), dung dịch natri hydroxit và hydro nguyên tố (trong buồng cực âm). Các nhà máy có thiết bị sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.

Tổng thể phản ứng tạo ra xút và clo bằng phương pháp điện phân là:

1. NaOH có vai trò quan trọng trong việc xử lý nước bể bơi

Như chúng ta đã biết, nồng độ pH chiếm một vị trí vô cùng quan trọng trong mỗi bể bơi, vì vậy việc điều chỉnh nồng độ về mức an toàn 7.2-7.6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh, trái ngược với hóa chất HCl (làm giảm độ pH), tính năng chính của Natri hydroxit là làm tăng độ pH trong nước.

Cách sử dụng: Chúng ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc hòa với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy theo độ pH trong nước nhưng ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.

Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba (OH) 2 đựng trong hai lọ không nhãn ta dùng thuốc thử là?  (ảnh 3)

Ứng dụng của Natri Hydroxit trong xử lý nước bể bơi

Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng natri hydroxit

Mặc đồ bảo hộ đầy đủ để tránh xúc tiếp trực tiếp với da

+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát, ko gần môi trường axit.

2. Ứng dụng trong ngành dệt nhuộm

Trong các giai đoạn xử lý vải thô thường tạo nên pectin, một loại sáp khô, sau đó để vải bóng hơn và thấm màu nhanh, các nhà máy sử dụng NaOH để phân hủy chất này.

3. Ngành dầu khí

Trong quá trình lọc dầu mỏ, lưu huỳnh hoặc axit thường được tìm thấy trong các chất cần được loại trừ hoàn toàn. Với xút (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH để khôi phục lại sự thăng bằng cho dung dịch khoan.

4. Chế biến món ăn

+ Nó được sử dụng để làm dầu ô liu.

+ Chất bảo quản đồ hộp.

+ Là chất tẩy sạch vỏ của các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.

5. Công nghiệp sản xuất gỗ và giấy.

+ Chất dùng để tách mực ra khỏi sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.

+ Natri hydroxit tạo cellulose tinh khiết giúp giấy đạt tiêu chuẩn.

+ Chất natri sunfua xử lý chất ko mong muốn trong gỗ.

+ Dùng để tinh luyện vật liệu cho các thành phầm từ gỗ: tủ, tẩy, ..

6. Công nghiệp năng lượng

+ Ứng dụng trong sản xuất pin mặt trời, nhựa epoxy.

+ Ngoài ra, NaOH được sử dụng trong tuabin gió của quá trình pin nhiên liệu.

7. Khử trùng y tế, nơi công cộng

Natri hydroxit (NaOH) là một thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO), còn được gọi là Natri Hypochlorit. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong việc khử trùng, diệt khuẩn tại bệnh viện, tại gia đình, trường học và nơi công cộng.

Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Natri Hydroxit)

Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Vì vậy, lúc bảo quản và xúc tiếp với natri hydroxit cần xem xét:

+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ lao động như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.

+ Lúc hòa tan phải cho NaOH vào nước, tuyệt đối ko làm trái lại.

Bảo quản trong lọ kín, để nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh cất giữ gần nhôm và mangan.

+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko sử dụng thùng chứa vào mục tiêu khác.

Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2

Phân mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_3_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A. Quỳ tím                     B. HCl                  
C. NaCl                         D. H2SO4
Trả lời:
Đáp án: D. H2SO­4
Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO­4 
NaOH ko có hiện tượng gì còn Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O
Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 tìm hiểu cụ thể hơn về Natri hydroxit để trả lời rõ ơn cho câu hỏi trên nhé!
NaOH là gì?
   NaOH có tên gọi hóa học là Natri hiroxit hay Hidroxit Natri (Natri hydroxide hay Hydroxide natri) là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazo mạnh lúc hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da, vì thế NaOH hay thường được gọi với cái tên xút, xút ăn da.
    Natri hydroxide tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxide rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Nó hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.
    NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên là Caustic Soda Flakes (99% NaOH).
Tính chất vật lý của Natri hiđroxit
   Cùng tìm hiểu qua về tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về hóa chất rộng rãi này nhé. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.
+ Là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh
+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.
+ Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³, rắn
+ Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)
+ Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
+ Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 ℃)
+ Độ bazơ (pKb): -2,43
Tính chất hóa học NaOH
    NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.
Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:
NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O
Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…
2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2→ NaHSO3
Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):
2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Tác dụng với kim loại lưỡng tính:
2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:
NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Phương pháp sản xuất Natri hydroxit
    Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất đó là sử dụng phản ứng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng anot), dung dịch natri hydroxide, và hydro nguyên tố (trong buồng catot). Nhà máy có thiết bị để sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.
Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:
2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH
Phản ứng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ứng dụng của NaOH (natri hydroxit) trong đời sống
1. NaOH có vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi
   Như ta đã biết nồng độ pH chiếm chỗ đứng vô cùng quan trọng trong mọi bể bơi do đó việc điều chỉnh nồng độ sao cho về mức an toàn 7,2-7,6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với hóa chất HCl (làm giảm pH) thì tính năng chủ yếu của Hidroxit Natri làm tăng nồng độ pH trong nước.
   Do đó, lúc rà soát nước bể bơi thấy pH
    Cách dùng: Ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc pha vào với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy vào độ pH trong nước thì ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.
Ứng dụng của Hidroxit Natri trong xử lý nước hồ bơi
Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng Natri hidroxit
+ Đeo đầy đủ đồ bảo hộ tránh xúc tiếp trực tiếp trên da
+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát ko để gần môi trường có nhiều axit.
2. Ứng dụng trong công nghiệp dệt và nhuộm màu
    Trong các khâu xử lý vải thô thường tạo nên chất pectins một loại sáp khô, lúc đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có tính năng làm phân hủy chất này.
3. Công nghiệp dầu khí
   Trong tinh luyện dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại trừ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại thăng bằng cho dung dịch khoan.
4. Chế biến thực phẩm 
+ Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.
+ Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.
+ Chất làm loại trừ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.
5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại.
+ Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.
+ Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.
+ Chất liên kết với Natri Sunfua xử lý vật liệu ko mong muốn trong gỗ.
+ Được dùng để tinh luyện vật liệu thô cho thành phầm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..
6. Công nghiệp năng lượng
+ Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .
+ Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.
7. Khử trùng y tế, nơi công cộng
   Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.
Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Hidroxit Natri)
   Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Do đó, lúc bảo quản và xúc tiếp với Natri Hidroxit cần xem xét:
+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.
+ Lúc hòa tan cần thêm NaOH vào nước, tuyệt đối ko được làm trái lại.
+ Lưu trữ trong thùng kín, bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh để gần nhôm và mangan.
+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko được sử dụng thùng bảo quản vào mục tiêu khác.
Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2
Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_2_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_2_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_3_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A. Quỳ tím                     B. HCl                  
C. NaCl                         D. H2SO4
Trả lời:
Đáp án: D. H2SO­4
Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO­4 
NaOH ko có hiện tượng gì còn Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O
Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 tìm hiểu cụ thể hơn về Natri hydroxit để trả lời rõ ơn cho câu hỏi trên nhé!
NaOH là gì?
   NaOH có tên gọi hóa học là Natri hiroxit hay Hidroxit Natri (Natri hydroxide hay Hydroxide natri) là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazo mạnh lúc hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da, vì thế NaOH hay thường được gọi với cái tên xút, xút ăn da.
    Natri hydroxide tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxide rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Nó hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.
    NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên là Caustic Soda Flakes (99% NaOH).
Tính chất vật lý của Natri hiđroxit
   Cùng tìm hiểu qua về tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về hóa chất rộng rãi này nhé. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.
+ Là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh
+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.
+ Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³, rắn
+ Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)
+ Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
+ Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 ℃)
+ Độ bazơ (pKb): -2,43
Tính chất hóa học NaOH
    NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.
Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:
NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O
Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…
2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2→ NaHSO3
Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):
2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Tác dụng với kim loại lưỡng tính:
2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:
NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Phương pháp sản xuất Natri hydroxit
    Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất đó là sử dụng phản ứng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng anot), dung dịch natri hydroxide, và hydro nguyên tố (trong buồng catot). Nhà máy có thiết bị để sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.
Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:
2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH
Phản ứng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ứng dụng của NaOH (natri hydroxit) trong đời sống
1. NaOH có vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi
   Như ta đã biết nồng độ pH chiếm chỗ đứng vô cùng quan trọng trong mọi bể bơi do đó việc điều chỉnh nồng độ sao cho về mức an toàn 7,2-7,6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với hóa chất HCl (làm giảm pH) thì tính năng chủ yếu của Hidroxit Natri làm tăng nồng độ pH trong nước.
   Do đó, lúc rà soát nước bể bơi thấy pH
    Cách dùng: Ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc pha vào với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy vào độ pH trong nước thì ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.
Ứng dụng của Hidroxit Natri trong xử lý nước hồ bơi
Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng Natri hidroxit
+ Đeo đầy đủ đồ bảo hộ tránh xúc tiếp trực tiếp trên da
+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát ko để gần môi trường có nhiều axit.
2. Ứng dụng trong công nghiệp dệt và nhuộm màu
    Trong các khâu xử lý vải thô thường tạo nên chất pectins một loại sáp khô, lúc đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có tính năng làm phân hủy chất này.
3. Công nghiệp dầu khí
   Trong tinh luyện dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại trừ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại thăng bằng cho dung dịch khoan.
4. Chế biến thực phẩm 
+ Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.
+ Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.
+ Chất làm loại trừ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.
5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại.
+ Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.
+ Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.
+ Chất liên kết với Natri Sunfua xử lý vật liệu ko mong muốn trong gỗ.
+ Được dùng để tinh luyện vật liệu thô cho thành phầm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..
6. Công nghiệp năng lượng
+ Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .
+ Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.
7. Khử trùng y tế, nơi công cộng
   Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.
Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Hidroxit Natri)
   Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Do đó, lúc bảo quản và xúc tiếp với Natri Hidroxit cần xem xét:
+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.
+ Lúc hòa tan cần thêm NaOH vào nước, tuyệt đối ko được làm trái lại.
+ Lưu trữ trong thùng kín, bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh để gần nhôm và mangan.
+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko được sử dụng thùng bảo quản vào mục tiêu khác.
Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2
Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12

[rule_{ruleNumber}]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_3_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A. Quỳ tím                     B. HCl                  
C. NaCl                         D. H2SO4
Trả lời:
Đáp án: D. H2SO­4
Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO­4 
NaOH ko có hiện tượng gì còn Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O
Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 tìm hiểu cụ thể hơn về Natri hydroxit để trả lời rõ ơn cho câu hỏi trên nhé!
NaOH là gì?
   NaOH có tên gọi hóa học là Natri hiroxit hay Hidroxit Natri (Natri hydroxide hay Hydroxide natri) là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazo mạnh lúc hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da, vì thế NaOH hay thường được gọi với cái tên xút, xút ăn da.
    Natri hydroxide tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxide rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Nó hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.
    NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên là Caustic Soda Flakes (99% NaOH).
Tính chất vật lý của Natri hiđroxit
   Cùng tìm hiểu qua về tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về hóa chất rộng rãi này nhé. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.
+ Là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh
+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.
+ Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³, rắn
+ Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)
+ Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
+ Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 ℃)
+ Độ bazơ (pKb): -2,43
Tính chất hóa học NaOH
    NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.
Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:
NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O
Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…
2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2→ NaHSO3
Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):
2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Tác dụng với kim loại lưỡng tính:
2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:
NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Phương pháp sản xuất Natri hydroxit
    Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất đó là sử dụng phản ứng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng anot), dung dịch natri hydroxide, và hydro nguyên tố (trong buồng catot). Nhà máy có thiết bị để sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.
Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:
2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH
Phản ứng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ứng dụng của NaOH (natri hydroxit) trong đời sống
1. NaOH có vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi
   Như ta đã biết nồng độ pH chiếm chỗ đứng vô cùng quan trọng trong mọi bể bơi do đó việc điều chỉnh nồng độ sao cho về mức an toàn 7,2-7,6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với hóa chất HCl (làm giảm pH) thì tính năng chủ yếu của Hidroxit Natri làm tăng nồng độ pH trong nước.
   Do đó, lúc rà soát nước bể bơi thấy pH
    Cách dùng: Ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc pha vào với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy vào độ pH trong nước thì ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.
Ứng dụng của Hidroxit Natri trong xử lý nước hồ bơi
Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng Natri hidroxit
+ Đeo đầy đủ đồ bảo hộ tránh xúc tiếp trực tiếp trên da
+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát ko để gần môi trường có nhiều axit.
2. Ứng dụng trong công nghiệp dệt và nhuộm màu
    Trong các khâu xử lý vải thô thường tạo nên chất pectins một loại sáp khô, lúc đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có tính năng làm phân hủy chất này.
3. Công nghiệp dầu khí
   Trong tinh luyện dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại trừ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại thăng bằng cho dung dịch khoan.
4. Chế biến thực phẩm 
+ Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.
+ Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.
+ Chất làm loại trừ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.
5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại.
+ Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.
+ Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.
+ Chất liên kết với Natri Sunfua xử lý vật liệu ko mong muốn trong gỗ.
+ Được dùng để tinh luyện vật liệu thô cho thành phầm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..
6. Công nghiệp năng lượng
+ Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .
+ Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.
7. Khử trùng y tế, nơi công cộng
   Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.
Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Hidroxit Natri)
   Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Do đó, lúc bảo quản và xúc tiếp với Natri Hidroxit cần xem xét:
+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.
+ Lúc hòa tan cần thêm NaOH vào nước, tuyệt đối ko được làm trái lại.
+ Lưu trữ trong thùng kín, bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh để gần nhôm và mangan.
+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko được sử dụng thùng bảo quản vào mục tiêu khác.
Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2
Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_2_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_2_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

[rule_3_plain]

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Câu hỏi: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:
A. Quỳ tím                     B. HCl                  
C. NaCl                         D. H2SO4
Trả lời:
Đáp án: D. H2SO­4
Giảng giải: Để phân biệt NaOH và Ba(OH)2 ta dùng dung dịch H2SO­4 
NaOH ko có hiện tượng gì còn Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng

Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O
Cùng Trường THPT Diễn Châu 2 tìm hiểu cụ thể hơn về Natri hydroxit để trả lời rõ ơn cho câu hỏi trên nhé!
NaOH là gì?
   NaOH có tên gọi hóa học là Natri hiroxit hay Hidroxit Natri (Natri hydroxide hay Hydroxide natri) là một hợp chất vô cơ của Natri. Natri hidroxit tạo thành dung dịch bazo mạnh lúc hòa tan trong dung môi như nước. Hợp chất được liên kết giữa Na+ và OH- có tính kiềm. Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da, vì thế NaOH hay thường được gọi với cái tên xút, xút ăn da.
    Natri hydroxide tinh khiết là chất rắn ko màu ở dạng viên, vảy hoặc hạt hoặc ở dạng dung dịch bão hòa 50%. Natri hydroxide rất dễ hấp thụ CO2 trong ko khí vì vậy nó thường được bảo quản ở trong bình có nắp kín. Nó hòa tan mãnh liệt với nước và giải phóng một lượng nhiệt lớn. Nó cũng hòa tan trong etanol, metanol, ete và các dung môi ko phân cực, và để lại màu vàng trên giấy và sợi.
    NaOH còn là một trong các hóa chất xử lý nước hồ bơi hiệu quả cao, thành phầm có tên là Caustic Soda Flakes (99% NaOH).
Tính chất vật lý của Natri hiđroxit
   Cùng tìm hiểu qua về tính chất vật lý để hiểu rõ hơn về hóa chất rộng rãi này nhé. Natri hydroxit tinh khiết là chất rắn có màu trắng ở dạng viên, vảy, hạt hoặc dung dịch bão hòa 50%.
+ Là chất rắn ko màu, hút ẩm mạnh
+ Tan nhiều trong nước, tỏa nhiệt nhiều.
+ Khối lượng riêng: 2,1 g/cm³, rắn
+ Điểm nóng chảy: 318 °C (591 K; 604 °F)
+ Điểm sôi: 1.390 °C (1.660 K; 2.530 °F)
+ Độ hòa tan trong nước: 111 g/100 mL (20 ℃)
+ Độ bazơ (pKb): -2,43
Tính chất hóa học NaOH
    NaOH Là một bazơ mạnh nó sẽ làm quỳ tím chuyển màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein thành màu hồng. Một số phản ứng đặc trưng của Natri Hidroxit được liệt kê ngay dưới đây.
Phản ứng với axit tạo thành muối + nước:
NaOHdd + HCldd→ NaCldd + H2O
Phản ứng với oxit axit: SO2, CO2…
2 NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O
NaOH + SO2→ NaHSO3
Phản ứng với axit hữu cơ tạo thành muối và thủy phân este, peptit:

Phản ứng với muối tạo bazo mới + muối mới (điều kiện: sau phản ứng phải tạo thành chất kết tủa hoặc bay hơi):
2 NaOH + CuCl2→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Tác dụng với kim loại lưỡng tính:
2 NaOH + 2Al + 2H2O→ 2NaAlO2 + 3H2↑
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2↑
Tác dụng với hợp chất lưỡng tính:
NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O
Phương pháp sản xuất Natri hydroxit
    Phương pháp sản xuất NaOH rộng rãi nhất đó là sử dụng phản ứng điện phân dung dịch NaCl. Trong quá trình này dung dịch muối (NaCl) được điện phân thành clo nguyên tố (trong buồng anot), dung dịch natri hydroxide, và hydro nguyên tố (trong buồng catot). Nhà máy có thiết bị để sản xuất đồng thời xút và clo thường được gọi là nhà máy xút-clo.
Phản ứng tổng thể để sản xuất xút và clo bằng điện phân là:
2Na+ + 2H2O + 2e− → H2↑ + 2NaOH
Phản ứng điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Ứng dụng của NaOH (natri hydroxit) trong đời sống
1. NaOH có vai trò quan trọng trong xử lý nước bể bơi
   Như ta đã biết nồng độ pH chiếm chỗ đứng vô cùng quan trọng trong mọi bể bơi do đó việc điều chỉnh nồng độ sao cho về mức an toàn 7,2-7,6 là vô cùng cần thiết. NaOH là một chất có tính kiềm mạnh trái ngược hoàn toàn với hóa chất HCl (làm giảm pH) thì tính năng chủ yếu của Hidroxit Natri làm tăng nồng độ pH trong nước.
   Do đó, lúc rà soát nước bể bơi thấy pH
    Cách dùng: Ta cũng có thể thực hiện đổ trực tiếp vào nước bể bơi hoặc pha vào với nước để tạo thành dung dịch lúc sử dụng. Tùy vào độ pH trong nước thì ta điều chỉnh tỉ lệ thích hợp.
Ứng dụng của Hidroxit Natri trong xử lý nước hồ bơi
Xem xét lúc thực hiện xử lý nước bể bơi bằng Natri hidroxit
+ Đeo đầy đủ đồ bảo hộ tránh xúc tiếp trực tiếp trên da
+ Bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát ko để gần môi trường có nhiều axit.
2. Ứng dụng trong công nghiệp dệt và nhuộm màu
    Trong các khâu xử lý vải thô thường tạo nên chất pectins một loại sáp khô, lúc đó để màu vải thêm bóng nhanh hấp thụ màu sắc thì các xí nghiệp dùng NaOH có tính năng làm phân hủy chất này.
3. Công nghiệp dầu khí
   Trong tinh luyện dầu mỏ hay xuất hiện các chất sulphur hoặc axit thuộc các chất cần loại trừ hoàn toàn. Với xút ăn (NaOH) có tính chất điều chỉnh độ pH lấy lại thăng bằng cho dung dịch khoan.
4. Chế biến thực phẩm 
+ Là chất dùng để điều chế dầu ô liu.
+ Chất dùng bảo quản thực phẩm đóng hộp.
+ Chất làm loại trừ vỏ các loại rau củ quả như khoai tây, cà chua.
5. Công nghiệp sản xuất gỗ, giấy các loại.
+ Chất dùng tách mực khỏi các sợi giấy cho phép sử dụng giấy cũ.
+ Sodium hydroxide tạo ra cellulose tinh khiết giúp giấy đạt chuẩn.
+ Chất liên kết với Natri Sunfua xử lý vật liệu ko mong muốn trong gỗ.
+ Được dùng để tinh luyện vật liệu thô cho thành phầm gỗ: tủ đồ, chất tẩy trắng,..
6. Công nghiệp năng lượng
+ Ứng dụng trong sản xuất pin năng lượng mặt trời, nhựa Epoxy .
+ Ngoài ra, NaOH sử dụng trong tuabin gió của quá trình tạo pin nhiên liệu.
7. Khử trùng y tế, nơi công cộng
   Hidroxit Natri (NaOH) là thành phần quan trọng trong sản xuất hóa chất tẩy rửa như nước Javen (NaClO) hay còn gọi là Sodium Hypochlorite. Chất này có thể thay thế hoàn toàn cloramin B trong khử trùng và sát khuẩn ở bệnh viện, ở nhà, trường học, nơi công cộng.
Xem xét lúc bảo quản và sử dụng NaOH (Hidroxit Natri)
   Như chúng ta đã biết, NaOH ở dạng khan có tính kiềm mạnh rất dễ gây bỏng da, nguy hiểm cho người sử dụng. Do đó, lúc bảo quản và xúc tiếp với Natri Hidroxit cần xem xét:
+ Cần trang bị đầy đủ đồ bảo hộ như quần áo dài, găng tay, kính, khẩu trang, hạn chế tối đa xúc tiếp trực tiếp với NaOH.
+ Lúc hòa tan cần thêm NaOH vào nước, tuyệt đối ko được làm trái lại.
+ Lưu trữ trong thùng kín, bảo quản nơi khô ráo, thoáng mát. Tránh để gần nhôm và mangan.
+ Lúc sử dụng hết hóa chất, ko được sử dụng thùng bảo quản vào mục tiêu khác.
Đăng bởi: Trường THPT Diễn Châu 2
Phân mục: Lớp 12, Hóa Học 12

#Để #phân #biệt #hai #dung #dịch #NaOH #và #BaOH2 #đựng #trong #hai #lọ #mất #nhãn #dùng #thuốc #thử

Bạn thấy bài viết Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử? bên dưới để dienchau2.edu.vn có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Diễn Châu 2

Nhớ để nguồn: Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)2 đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử? tại Kiến thức chung

THPT Diễn Châu 2

THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An được thành lập vào năm 1965. Trường được tách từ Trường cấp 3 Diễn Châu 1 thành THPT Diễn Châu 2 và THPT Nguyễn Xuân Ôn. Ngôi trường THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An mang nhiệm vụ đào tạo các thế hệ học sinh của vùng Trung, Bắc Diễn Châu và một số xã của huyện Yên Thành như: Đô Thành, Đức Thành, Thọ Thành.

Những bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button