Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 19)

Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_3_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

Câu hỏi: Để nhận biết mặt SO2 và O2 ta dùng:
A. quỳ tím ẩm B. Ca (OH) 2. dung dịch
C. Dung dịch Ba (OH) 2 D. Tất cả A, B, C đều đúng
Câu trả lời:
Đáp án: D. Tất cả A, B, C đều đúng
Dạy, hiển thị, minh họa:
– Làm quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 không đổi màu.

Dung dịch Ca (OH) 2 hoặc Ba (OH) 2: SO2 làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2.
Ca (OH) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
Hãy cùng trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu cụ thể hơn về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!
Xem nhanh nội dung1 I. Lưu huỳnh đioxit1.1 1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit1.2 2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit1.3 3. Điều chế lưu huỳnh đioxit1.4 4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2 II. Khí oxi2,1 1. Cấu tạo phân tử2,2 2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi2,3 3. Ứng dụng của oxi2,4 4. Điều chế oxi
I. Lưu huỳnh Dioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với thành phần hóa học là SO2.
1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit
a) Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, có vị cay nồng, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 là một loại khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp …
b) Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
Tác dụng với nước:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.
SO2 + H2O → H2SO3
– Tác dụng với bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O
– Phản ứng với oxit bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO22. Các ứng dụng của sulfur dioxide
Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
SO2 được sử dụng trong công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.
SO2 được dùng làm chất diệt nấm …
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm
– Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4 …). Đẩy không khí vào thu được khí SO2.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
– Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Trong ngành
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
– Đốt cháy S trong không khí:
S + O2 → SO2
– Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được mỗi chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2
b) Hai khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTTH.
Phân công
a) Nhận biết CaO và Na2O
– Hoà tan 2 chất rắn trong 2 cốc rồi lọc, thu được 2 dd Ca (OH) 2 và NaOH.
– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
– Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH) 2 → chất rắn ban đầu là CaO.
– Nếu không có hiện tượng gì → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) Nhận biết CO2 và O2.
Dẫn 2 khí liên tiếp vào dd Ca (OH) 2 nước vôi trong:
– Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2
– Không có hiện tượng gì → O2. khí ga
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTH
Phân công
a) Nhận biết CaO, CaCO3
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
b) Nhận biết CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
II. Ôxy
1. Cấu trúc phân tử
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài cùng có 2 electron chưa ghép đôi
Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không cực, tạo thành O2. phân tử
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi
Tính chất vật lý: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830C. Oxy ít hòa tan trong nước.
Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước …
Ngoài ra, oxy còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.
Trạng thái tự nhiên của oxy
(Rừng tạo ra khí ôxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần chăm chỉ trồng và bảo vệ rừng) Tính chất hoá học của ôxi
Khi tham gia phản ứng, oxi có xu hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e → 2O2–
Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peoxit).
* Tác dụng với kim loại:
Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt … tạo oxit kim loại.
– Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt * Phản ứng với phi kim:
Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:
Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.
* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
3. Ứng dụng của oxy
4. Chuẩn bị oxy
1 / Trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2
Phân huỷ H2O2 với xúc tác là MnO2
2 / Trong công nghiệp:
Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_2_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_2_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_3_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

Câu hỏi: Để nhận biết mặt SO2 và O2 ta dùng:
A. quỳ tím ẩm B. Ca (OH) 2. dung dịch
C. Dung dịch Ba (OH) 2 D. Tất cả A, B, C đều đúng
Câu trả lời:
Đáp án: D. Tất cả A, B, C đều đúng
Dạy, hiển thị, minh họa:
– Làm quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 không đổi màu.

Dung dịch Ca (OH) 2 hoặc Ba (OH) 2: SO2 làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2.
Ca (OH) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
Hãy cùng trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu cụ thể hơn về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!
Xem nhanh nội dung1 I. Lưu huỳnh đioxit1.1 1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit1.2 2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit1.3 3. Điều chế lưu huỳnh đioxit1.4 4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2 II. Khí oxi2,1 1. Cấu tạo phân tử2,2 2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi2,3 3. Ứng dụng của oxi2,4 4. Điều chế oxi
I. Lưu huỳnh Dioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với thành phần hóa học là SO2.
1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit
a) Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, có vị cay nồng, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 là một loại khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp …
b) Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
Tác dụng với nước:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.
SO2 + H2O → H2SO3
– Tác dụng với bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O
– Phản ứng với oxit bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO22. Các ứng dụng của sulfur dioxide
Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
SO2 được sử dụng trong công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.
SO2 được dùng làm chất diệt nấm …
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm
– Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4 …). Đẩy không khí vào thu được khí SO2.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
– Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Trong ngành
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
– Đốt cháy S trong không khí:
S + O2 → SO2
– Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được mỗi chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2
b) Hai khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTTH.
Phân công
a) Nhận biết CaO và Na2O
– Hoà tan 2 chất rắn trong 2 cốc rồi lọc, thu được 2 dd Ca (OH) 2 và NaOH.
– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
– Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH) 2 → chất rắn ban đầu là CaO.
– Nếu không có hiện tượng gì → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) Nhận biết CO2 và O2.
Dẫn 2 khí liên tiếp vào dd Ca (OH) 2 nước vôi trong:
– Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2
– Không có hiện tượng gì → O2. khí ga
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTH
Phân công
a) Nhận biết CaO, CaCO3
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
b) Nhận biết CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
II. Ôxy
1. Cấu trúc phân tử
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài cùng có 2 electron chưa ghép đôi
Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không cực, tạo thành O2. phân tử
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

Xem thêm:  Mâm cỗ ngày Tết 2022 – Ý nghĩa mâm cỗ Tết của các miền

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi
Tính chất vật lý: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830C. Oxy hòa tan ít trong nước.
Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước …
Ngoài ra, oxy còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.
Trạng thái tự nhiên của oxy
(Rừng tạo ra khí ôxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần chăm chỉ trồng và bảo vệ rừng) Tính chất hoá học của ôxi
Khi tham gia phản ứng, oxi có xu hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e → 2O2–
Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peoxit).
* Tác dụng với kim loại:
Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt … tạo oxit kim loại.
– Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt * Phản ứng với phi kim:
Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:
Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.
* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
3. Ứng dụng của oxy
4. Chuẩn bị oxy
1 / Trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2
Phân huỷ H2O2 với xúc tác là MnO2
2 / Trong công nghiệp:
Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

xem thêm thông tin chi tiết về Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Hình Ảnh về: Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Video về: Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Wiki về Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng? - Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?  (ảnh 19)

Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo

Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_3_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

Câu hỏi: Để nhận biết mặt SO2 và O2 ta dùng:
A. quỳ tím ẩm B. Ca (OH) 2. dung dịch
C. Dung dịch Ba (OH) 2 D. Tất cả A, B, C đều đúng
Câu trả lời:
Đáp án: D. Tất cả A, B, C đều đúng
Dạy, hiển thị, minh họa:
- Làm quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 không đổi màu.

Dung dịch Ca (OH) 2 hoặc Ba (OH) 2: SO2 làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2.
Ca (OH) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
Hãy cùng trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu cụ thể hơn về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!
Xem nhanh nội dung1 I. Lưu huỳnh đioxit1.1 1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit1.2 2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit1.3 3. Điều chế lưu huỳnh đioxit1.4 4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2 II. Khí oxi2,1 1. Cấu tạo phân tử2,2 2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi2,3 3. Ứng dụng của oxi2,4 4. Điều chế oxi
I. Lưu huỳnh Dioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với thành phần hóa học là SO2.
1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit
a) Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, có vị cay nồng, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 là một loại khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp ...
b) Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
Tác dụng với nước:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.
SO2 + H2O → H2SO3
- Tác dụng với bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O
- Phản ứng với oxit bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO22. Các ứng dụng của sulfur dioxide
Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
SO2 được sử dụng trong công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.
SO2 được dùng làm chất diệt nấm ...
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm
- Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4 ...). Đẩy không khí vào thu được khí SO2.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
- Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Trong ngành
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
- Đốt cháy S trong không khí:
S + O2 → SO2
- Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được mỗi chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2
b) Hai khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTTH.
Phân công
a) Nhận biết CaO và Na2O
- Hoà tan 2 chất rắn trong 2 cốc rồi lọc, thu được 2 dd Ca (OH) 2 và NaOH.
- Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
- Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH) 2 → chất rắn ban đầu là CaO.
- Nếu không có hiện tượng gì → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) Nhận biết CO2 và O2.
Dẫn 2 khí liên tiếp vào dd Ca (OH) 2 nước vôi trong:
- Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2
- Không có hiện tượng gì → O2. khí ga
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTH
Phân công
a) Nhận biết CaO, CaCO3
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
- Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
- Chất rắn không tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
b) Nhận biết CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
- Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
- Chất rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
II. Ôxy
1. Cấu trúc phân tử
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài cùng có 2 electron chưa ghép đôi
Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không cực, tạo thành O2. phân tử
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi
Tính chất vật lý: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830C. Oxy ít hòa tan trong nước.
Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước ...
Ngoài ra, oxy còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.
Trạng thái tự nhiên của oxy
(Rừng tạo ra khí ôxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần chăm chỉ trồng và bảo vệ rừng) Tính chất hoá học của ôxi
Khi tham gia phản ứng, oxi có xu hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e → 2O2–
Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peoxit).
* Tác dụng với kim loại:
Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt ... tạo oxit kim loại.
- Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt * Phản ứng với phi kim:
Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:
Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.
* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
3. Ứng dụng của oxy
4. Chuẩn bị oxy
1 / Trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2
Phân huỷ H2O2 với xúc tác là MnO2
2 / Trong công nghiệp:
Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_2_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_2_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_3_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

Câu hỏi: Để nhận biết mặt SO2 và O2 ta dùng:
A. quỳ tím ẩm B. Ca (OH) 2. dung dịch
C. Dung dịch Ba (OH) 2 D. Tất cả A, B, C đều đúng
Câu trả lời:
Đáp án: D. Tất cả A, B, C đều đúng
Dạy, hiển thị, minh họa:
- Làm quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 không đổi màu.

Dung dịch Ca (OH) 2 hoặc Ba (OH) 2: SO2 làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2.
Ca (OH) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
Hãy cùng trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu cụ thể hơn về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!
Xem nhanh nội dung1 I. Lưu huỳnh đioxit1.1 1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit1.2 2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit1.3 3. Điều chế lưu huỳnh đioxit1.4 4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2 II. Khí oxi2,1 1. Cấu tạo phân tử2,2 2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi2,3 3. Ứng dụng của oxi2,4 4. Điều chế oxi
I. Lưu huỳnh Dioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với thành phần hóa học là SO2.
1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit
a) Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, có vị cay nồng, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 là một loại khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp ...
b) Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
Tác dụng với nước:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.
SO2 + H2O → H2SO3
- Tác dụng với bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O
- Phản ứng với oxit bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO22. Các ứng dụng của sulfur dioxide
Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
SO2 được sử dụng trong công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.
SO2 được dùng làm chất diệt nấm ...
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm
- Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4 ...). Đẩy không khí vào thu được khí SO2.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
- Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Trong ngành
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
- Đốt cháy S trong không khí:
S + O2 → SO2
- Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được mỗi chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2
b) Hai khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTTH.
Phân công
a) Nhận biết CaO và Na2O
- Hoà tan 2 chất rắn trong 2 cốc rồi lọc, thu được 2 dd Ca (OH) 2 và NaOH.
- Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
- Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH) 2 → chất rắn ban đầu là CaO.
- Nếu không có hiện tượng gì → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) Nhận biết CO2 và O2.
Dẫn 2 khí liên tiếp vào dd Ca (OH) 2 nước vôi trong:
- Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2
- Không có hiện tượng gì → O2. khí ga
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTH
Phân công
a) Nhận biết CaO, CaCO3
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
- Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
- Chất rắn không tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
b) Nhận biết CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
- Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
- Chất rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
II. Ôxy
1. Cấu trúc phân tử
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài cùng có 2 electron chưa ghép đôi
Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không cực, tạo thành O2. phân tử
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi
Tính chất vật lý: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830C. Oxy hòa tan ít trong nước.
Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước ...
Ngoài ra, oxy còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.
Trạng thái tự nhiên của oxy
(Rừng tạo ra khí ôxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần chăm chỉ trồng và bảo vệ rừng) Tính chất hoá học của ôxi
Khi tham gia phản ứng, oxi có xu hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e → 2O2–
Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peoxit).
* Tác dụng với kim loại:
Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt ... tạo oxit kim loại.
- Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt * Phản ứng với phi kim:
Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:
Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.
* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
3. Ứng dụng của oxy
4. Chuẩn bị oxy
1 / Trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2
Phân huỷ H2O2 với xúc tác là MnO2
2 / Trong công nghiệp:
Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

[rule_{ruleNumber}]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_3_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

Câu hỏi: Để nhận biết mặt SO2 và O2 ta dùng:
A. quỳ tím ẩm B. Ca (OH) 2. dung dịch
C. Dung dịch Ba (OH) 2 D. Tất cả A, B, C đều đúng
Câu trả lời:
Đáp án: D. Tất cả A, B, C đều đúng
Dạy, hiển thị, minh họa:
– Làm quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 không đổi màu.

Dung dịch Ca (OH) 2 hoặc Ba (OH) 2: SO2 làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2.
Ca (OH) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
Hãy cùng trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu cụ thể hơn về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!
Xem nhanh nội dung1 I. Lưu huỳnh đioxit1.1 1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit1.2 2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit1.3 3. Điều chế lưu huỳnh đioxit1.4 4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2 II. Khí oxi2,1 1. Cấu tạo phân tử2,2 2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi2,3 3. Ứng dụng của oxi2,4 4. Điều chế oxi
I. Lưu huỳnh Dioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với thành phần hóa học là SO2.
1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit
a) Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, có vị cay nồng, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 là một loại khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp …
b) Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
Tác dụng với nước:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.
SO2 + H2O → H2SO3
– Tác dụng với bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O
– Phản ứng với oxit bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO22. Các ứng dụng của sulfur dioxide
Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
SO2 được sử dụng trong công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.
SO2 được dùng làm chất diệt nấm …
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm
– Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4 …). Đẩy không khí vào thu được khí SO2.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
– Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Trong ngành
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
– Đốt cháy S trong không khí:
S + O2 → SO2
– Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được mỗi chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2
b) Hai khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTTH.
Phân công
a) Nhận biết CaO và Na2O
– Hoà tan 2 chất rắn trong 2 cốc rồi lọc, thu được 2 dd Ca (OH) 2 và NaOH.
– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
– Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH) 2 → chất rắn ban đầu là CaO.
– Nếu không có hiện tượng gì → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) Nhận biết CO2 và O2.
Dẫn 2 khí liên tiếp vào dd Ca (OH) 2 nước vôi trong:
– Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2
– Không có hiện tượng gì → O2. khí ga
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTH
Phân công
a) Nhận biết CaO, CaCO3
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
b) Nhận biết CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
II. Ôxy
1. Cấu trúc phân tử
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài cùng có 2 electron chưa ghép đôi
Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không cực, tạo thành O2. phân tử
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi
Tính chất vật lý: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830C. Oxy ít hòa tan trong nước.
Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước …
Ngoài ra, oxy còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.
Trạng thái tự nhiên của oxy
(Rừng tạo ra khí ôxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần chăm chỉ trồng và bảo vệ rừng) Tính chất hoá học của ôxi
Khi tham gia phản ứng, oxi có xu hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e → 2O2–
Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peoxit).
* Tác dụng với kim loại:
Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt … tạo oxit kim loại.
– Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt * Phản ứng với phi kim:
Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:
Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.
* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
3. Ứng dụng của oxy
4. Chuẩn bị oxy
1 / Trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2
Phân huỷ H2O2 với xúc tác là MnO2
2 / Trong công nghiệp:
Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_2_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_2_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

[rule_3_plain]

# Để # nhận ra # SO2 # và # sử dụng

Câu hỏi: Để nhận biết mặt SO2 và O2 ta dùng:
A. quỳ tím ẩm B. Ca (OH) 2. dung dịch
C. Dung dịch Ba (OH) 2 D. Tất cả A, B, C đều đúng
Câu trả lời:
Đáp án: D. Tất cả A, B, C đều đúng
Dạy, hiển thị, minh họa:
– Làm quỳ tím ẩm: SO2 chuyển sang màu đỏ quỳ, O2 không đổi màu.

Dung dịch Ca (OH) 2 hoặc Ba (OH) 2: SO2 làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2.
Ca (OH) 2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O
Ba (OH) 2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O
Hãy cùng trường THPT Trần Hưng Đạo tìm hiểu cụ thể hơn về Lưu huỳnh đioxit và Khí oxi để trả lời rõ ràng câu hỏi trên nhé!
Xem nhanh nội dung1 I. Lưu huỳnh đioxit1.1 1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit1.2 2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit1.3 3. Điều chế lưu huỳnh đioxit1.4 4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit 2 II. Khí oxi2,1 1. Cấu tạo phân tử2,2 2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi2,3 3. Ứng dụng của oxi2,4 4. Điều chế oxi
I. Lưu huỳnh Dioxit
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, với thành phần hóa học là SO2.
1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit
a) Tính chất vật lý
Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, có vị cay nồng, nặng hơn không khí (d = 64/29), là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 là một loại khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp …
b) Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.
Tác dụng với nước:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.
SO2 + H2O → H2SO3
– Tác dụng với bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.
SO2 + Ca (OH) 2 → CaCO3 + H2O
– Phản ứng với oxit bazơ:
Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.
SO2 + Na2O → Na2SO3
Lưu huỳnh đioxit SO22. Các ứng dụng của sulfur dioxide
Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).
SO2 được sử dụng trong công nghiệp giấy để làm chất tẩy trắng bột gỗ.
SO2 được dùng làm chất diệt nấm …
3. Điều chế lưu huỳnh đioxit
a) Trong phòng thí nghiệm
– Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế SO2 bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4 …). Đẩy không khí vào thu được khí SO2.
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
– Hoặc đun nóng H2SO4 đặc với Cu:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
b) Trong ngành
Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:
– Đốt cháy S trong không khí:
S + O2 → SO2
– Đốt quặng pirit sắt (FeS2):
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4. Bài tập về Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit
Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết được mỗi chất sau đây?
a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2
b) Hai khí không màu là CO2 và O2.
Viết các PTTH.
Phân công
a) Nhận biết CaO và Na2O
– Hoà tan 2 chất rắn trong 2 cốc rồi lọc, thu được 2 dd Ca (OH) 2 và NaOH.
– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:
– Nếu dd xuất hiện vẩn đục → dd là Ca (OH) 2 → chất rắn ban đầu là CaO.
– Nếu không có hiện tượng gì → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca (OH) 2
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
2NaOH + CO2 → H2O + Na2CO3
b) Nhận biết CO2 và O2.
Dẫn 2 khí liên tiếp vào dd Ca (OH) 2 nước vôi trong:
– Khí nào làm vẩn đục nước vôi trong → CO2
– Không có hiện tượng gì → O2. khí ga
Ca (OH) 2 + CO2 → H2O + CaCO3
Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.
a) CaO, CaCO3
b) CaO, MgO
Viết PTH
Phân công
a) Nhận biết CaO, CaCO3
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là CaCO3.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
b) Nhận biết CaO, MgO
Hòa tan 2 chất rắn vào 2 ống nghiệm bằng nước.
– Chất rắn tan và toả nhiệt → là CaO.
– Chất rắn không tan → là MgO.
CaO + H2O → Ca (OH) 2
II. Ôxy
1. Cấu trúc phân tử
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, lớp vỏ ngoài cùng có 2 electron chưa ghép đôi
Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không cực, tạo thành O2. phân tử
Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

2. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của oxi
Tính chất vật lý: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830C. Oxy hòa tan ít trong nước.
Trạng thái tự nhiên: Ôxy là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước …
Ngoài ra, oxy còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.
Trạng thái tự nhiên của oxy
(Rừng tạo ra khí ôxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần chăm chỉ trồng và bảo vệ rừng) Tính chất hoá học của ôxi
Khi tham gia phản ứng, oxi có xu hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e → 2O2–
Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peoxit).
* Tác dụng với kim loại:
Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt … tạo oxit kim loại.
– Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiều nhiệt * Phản ứng với phi kim:
Oxi phản ứng với nhiều phi kim loại trừ halogen, tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:
Tương tự như C, P cũng cháy mạnh trong khí oxi.
* Phản ứng với các hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.
3. Ứng dụng của oxy
4. Chuẩn bị oxy
1 / Trong phòng thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2
Phân huỷ H2O2 với xúc tác là MnO2
2 / Trong công nghiệp:
Đăng bởi: THPT Trần Hưng Đạo
Chuyên mục: Lớp 12, Hóa 12

#Để #nhận #biết #SO2 #và #dùng

Bạn thấy bài viết Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng? có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng? bên dưới để dienchau2.edu.vn có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Diễn Châu 2

Nhớ để nguồn: Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng? tại Kiến thức chung

THPT Diễn Châu 2

THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An được thành lập vào năm 1965. Trường được tách từ Trường cấp 3 Diễn Châu 1 thành THPT Diễn Châu 2 và THPT Nguyễn Xuân Ôn. Ngôi trường THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An mang nhiệm vụ đào tạo các thế hệ học sinh của vùng Trung, Bắc Diễn Châu và một số xã của huyện Yên Thành như: Đô Thành, Đức Thành, Thọ Thành.

Những bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button