C là gì trong hóa học?

Bạn đang xem: C là gì trong hóa học? tại Trường THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An Câu hỏi: C trong hóa học là gì? Câu trả lời: Trong hóa học, C là viết …

Bạn đang xem: C là gì trong hóa học? tại Trường THPT Diễn Châu 2 – Nghệ An

Câu hỏi: C trong hóa học là gì?

Câu trả lời:

Trong hóa học, C là viết tắt của nồng độ phần trăm của dung dịch

Ngoài ra, C còn là kí hiệu của nguyên tố Cacbon, có số hiệu nguyên tử là 6, khối lượng nguyên tử là 12. Cacbon là nguyên tố phi kim có hóa trị chung là 4, có nhiều dạng thù hình khác nhau và phổ biến. Có bốn đồng vị bao gồm carbon vô định hình, than chì, kim cương và Q-carbon.

Hãy cùng Top giải bài tập tìm hiểu thêm một số kiến ​​thức về nồng độ phần trăm và bài tập liên quan nhé!

tập trung là gì?

Nồng độ là một khái niệm cho chúng ta biết về lượng hóa chất có trong hỗn hợp, thường là dung dịch. Một dung dịch bao gồm một chất tan và một dung môi. Càng nhiều chất tan trong một lượng dung môi cố định thì nồng độ càng cao. Nồng độ sẽ đạt giá trị cao nhất trong những điều kiện môi trường nhất định khi dung dịch bão hòa, nghĩa là không còn khả năng hòa tan chất tan vào dung dịch.

Phần trăm độc tính là gì?

Nồng độ phần trăm của dung dịch là thước đo xem có bao nhiêu gam chất tan trong 100 gam dung dịch

Nó được ký hiệu là C%.

Công thức tính phần trăm:

C trong Hóa học là gì?  (ảnh 2)

Phía trong:

+ C%: Nồng độ phần trăm

+ mct: Khối lượng chất tan

+ mdd: Khối lượng dung dịch

Ngược lại: mdd = mct + mdm (mdm là khối lượng dung môi)

Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm với các nồng độ dung dịch khác.

một. Giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol

Ta có công thức:

CM = (10 xdx C%) / Hoa Kỳ

Phía trong:

+ CM: nồng độ mol của dung dịch

+ d: khối lượng riêng của dung dịch

+ C%: nồng độ của dung dịch

+ M: khối lượng phân tử của chất tan

b. Tỷ lệ phần trăm và nồng độ tương đương

CN = (10 xdx C%) / THẤP

Phía trong:

+ CN: nồng độ đương lượng

+ D: đương lượng gam

+ d: khối lượng riêng của dung dịch

+ C%: nồng độ của dung dịch

Các bước cơ bản giải bài toán tính nồng độ phần trăm

Để giải bài toán về nồng độ phần trăm ta cần làm theo các bước sau:

+ Bước 1: Xác định số chất có trong dung dịch, đặc biệt là lượng dư của các chất phản ứng. Việc xác định sai số dư có thể khiến kết quả bị sai lệch rất nhiều.

+ Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo phương pháp bảo toàn khối lượng (tổng khối lượng các chất phản ứng = tổng khối lượng sản phẩm)

+ Bước 3: Tính khối lượng chất tan theo công thức: m = M xn

+ Bước 4: Vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải bài toán

* Ghi chú:

+ Cần đọc kỹ đề để thiết lập vừa đủ các thành phần đã cho và các thành phần cần thực hiện thống kê quan trắc.

+ Nhớ các công thức để áp dụng đúng

+ Tính toán kỹ lưỡng để đạt hiệu quả tốt nhất, tránh phải làm đi làm lại.

Tập thể dục

Bài tập 1: Hòa tan hết 20 gam NaCl vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch này.

Câu trả lời:

Ta có khối lượng dung dịch: mdd = mct + mdm = 20 + 40 = 60 gam

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch là: C%= x 100% = x 100%= 33,3%.

Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch NaCl là 33,3%.

Bài tập 2: Hòa tan 20 gam muối ăn vào nước thu được nồng độ 10%

a) Tính khối lượng dung dịch muối thu được

b) Tính thể tích nước cần dùng để pha

Câu trả lời:

a) Từ công thức tính C% ta có:

Mdd = (mm muối x 100%)/C% = (20×100%)/10% = 200 (g)

Vậy khối lượng dung dịch muối thu được là 200g.

b) Ta có công thức: mnước = mdd – mmuối = 200 – 20 = 180 (g)

Vì vậy, phải mất 180g nước để làm cho nó

Bài tập 3: Hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ta được dung dịch B có nồng độ là bao nhiêu?

Câu trả lời:

Ta có phản ứng hóa học sau

2K + 2H2O → 2KOH + H2

Số mol K = 3,9/ 39 = 0,1 => số mol KOH = 0,1 => số mol H2O = 0,05

Bằng cách cân bằng phương trình, chúng tôi nhận được:

mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam

=> Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có C% = [(0,1.56)/40].100% = 14%

Kết luận: Khi hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước thì thu được dung dịch có nồng độ 14%.

tải về máy in

Bạn thấy bài viết C là gì trong hóa học? có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về C là gì trong hóa học? bên dưới để Trường THPT Diễn Châu 2 có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: dienchau2.edu.vn của Trường THPT Diễn Châu 2

Nhớ để nguồn bài viết này: C là gì trong hóa học? của website dienchau2.edu.vn

Chuyên mục: Là gì?

Xem thêm:  Hướng dẫn sử dụng describe – Bài tập về cấu trúc Describe

Viết một bình luận