Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric Hình ảnh về: Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric Video về: Axit clohiđric …

Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Hình ảnh về: Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Video về: Axit clohiđric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Wiki về Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric -

Trong đời sống hàng ngày, đặc biệt là các ngành công nghiệp sản xuất gang thép, xử lý nước, sản xuất thực phẩm, hợp chất hữu cơ và vô cơ, axit clohydric HCl được sử dụng rộng rãi làm nguyên liệu. vật liệu hoặc chất xúc tác. Để tìm hiểu thêm về Axit clohydric HCl là gì? Tính chất, cách điều chế và những ứng dụng của HCl trong đời sống hiện nay như thế nào, mời các bạn theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric HCl là gì?

Axit clohydric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở hai dạng: lỏng (được tạo ra bằng cách hòa tan khí hiđro clorua trong nước) và khí.

Một số tên gọi khác: Axit Clohydric, Axit Clohydric, Axit Muriatic, Chloran.

Trong công nghiệp dược phẩm, hóa học, pha chế xây dựng,… axit clohydric được sử dụng rộng rãi. Tuy nhiên, cần cẩn thận trong khi sử dụng vì nó ăn mòn mô người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

Tính chất đặc trưng của axit clohydric

Trước hết/ Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl

Khi ở thể khí, HCl không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính axit mạnh.

Khi ở thể lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng lục và có thể tạo thành sương axit, ăn mòn và gây hại cho các mô của con người.

– Độ tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C.

– Khối lượng phân tử: 36,5 g/mol.

– Dung dịch HCl dễ bay hơi.

2/ Tính chất hóa học của axit clohiđric – Chất phản ứng với HCl

Tính chất hóa học của HCl

Tính chất hóa học của HCl

– Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị cụ thể là làm đỏ quỳ tím (dấu hiệu của HCl)

– HCl phản ứng với kim loại đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học (trừ Pb) tạo thành muối và khí hiđro.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

– HCl có tính oxi hóa: oxit kim loại phản ứng tạo muối clorua + nước (kim loại không thay đổi hóa trị)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng bazơ tạo thành muối clorua + nước

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

– HCl phản ứng với muối có gốc anion kém hoạt động tạo thành muối mới và axit mới, sản phẩm tạo thành có thể kết tủa, có khí hoặc axit mới yếu hơn.

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl là chất khửkhi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3,… axit clohiđric có tính khử.

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

3/ HCl không phản ứng với chất nào

– Các kim loại sau H trong dãy điện hoá như Cu, Ag, Au,….

– Các muối không tan đều tạo được từ CO3 và PO4, trừ K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và Na3PO4.

– HCl không phản ứng với tất cả axit, phi kim, oxit kim loại, oxit phi kim.

Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

1/ Trong phòng thí nghiệm

Axit clohydric được điều chế bằng phương pháp sunfat có thể đạt nồng độ lên tới 40% với phương trình điều chế hai giai đoạn:

Giai đoạn 1: NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (150 – 250 C)

Giai đoạn 2: 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl (500 – 600 C)

Sản phẩm thu được có độ tinh khiết cao nhưng không thể dùng để sản xuất HCl thương mại vì axit sunfuric đắt hơn axit clohydric.

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

2/ Trong công nghiệp

Axit clohydric được pha chế trong công nghiệp thường có nồng độ 32-34% với phương trình pha chế như sau:

H2 + Cl2 → 2HCl (> 2000°C)

– HCl được tổng hợp trực tiếp từ khí clo và khí hiđro nên sản phẩm có độ tinh khiết cao.

– Để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng hydro cung cấp cao hơn clo khoảng 1-2%.

– Giá thành sản xuất cao do thuốc thử đắt tiền.

– Hỗn hợp khí hiđro và clo dễ nổ nên cần có thiết bị đặc biệt chịu nhiệt cao.

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp

Ngoài ra HCl còn được tổng hợp từ một số phương pháp khác:

– Hydrat hóa clorua kim loại nặng

2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl

– Nhiệt phân 1,2-đicloetan thành vinyl clorua.

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl

90% HCl ở Mỹ được sản xuất bằng phương pháp này.

– Clo hóa RH ankan với R là gốc hiđrocacbon

Cl2 + RH → RCl + HCl

– Phản ứng trao đổi gốc clo với HF.

RCl + HF → RF + HCl

– Nhiệt phân Clodiflomethane

2CHF2Cl → CF2=CF2 + 2HCl

– Đốt rác hữu cơ clo hóa

C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl

Axit clohiđric và ứng dụng của nó trong đời sống

– Xử lý nước bể bơi: Cân bằng độ pH, diệt khuẩn, rong rêu, tảo, khử trùng,…

– Dùng HCl nồng độ 18% để tẩy gỉ trước khi cán, mạ điện,….

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

HCl loại bỏ rỉ sét hiệu quả

HCl giúp loại bỏ rỉ sét hiệu quả

– Sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, diclometa, than hoạt tính, polycacbonat, axit ascorbic, một số dược phẩm…

2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O

– Kiểm soát, trung hòa pH để điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch

OH− + HCl → H2O + Cl−

– Sản xuất các hợp chất vô cơ như hóa chất xử lý nước thải, muối clorua dùng để xi mạ điện, mạ kẽm clorua trong ngành xi mạ và sản xuất pin…

– Tham gia vào nhiều phản ứng hóa học trong dạ dày như:

+ Hòa tan các muối khó tan, là chất xúc tác cho các phản ứng thủy phân các chất đường, bột, protein thành các chất đơn giản hơn để cơ thể hấp thụ được.

Ngăn ngừa các tác nhân gây bệnh do vi khuẩn có trong dạ dày và đường ruột.

Kích hoạt các chất cần thiết trong cơ thể như hormone và enzyme để tiêu hóa thức ăn.

+ Giúp cơ thể hấp thu các dưỡng chất quan trọng trong thức ăn như vitamin A, C, E, B6, B12, canxi, magie, kẽm, sắt…

Sơ đồ sản xuất axit clohydric từ các tế bào thành của tuyến dạ dày

Sơ đồ sản xuất axit clohydric từ các tế bào thành của tuyến dạ dày

– Axit clohydric được dùng trong xử lý da, tẩy rửa nhà cửa, bơm vào các lớp đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn, v.v.

– Trộn HCl đặc với HNO3 đặc theo tỉ lệ mol 1:3 tạo thành hỗn hợp nước cường toan (hòa tan vàng, bạch kim).

– Sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, gelatin, citric acid, lysine,….

https://www.youtube.com/watch?v=IGhyMW2w8zY

Tác hại của khí HCl đối với môi trường và con người

– Tiếp xúc nhiều với hơi Axit hydrochloric có thể gây ngộ độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương da nặng hoặc bỏng, giảm thị lực, v.v.

Xem thêm:  Cách làm nước chấm gỏi cuốn tôm thịt ngon ngọt đậm đà khó quên

Tiếp xúc lâu dài với khí HCl có thể gây khàn tiếng, viêm loét đường hô hấp, đau tức ngực, tê liệt hệ thần kinh trung ương,…

– Gây bỏng, tụ máu, ứ nước trong phổi nếu nặng,…

– Làm cây chậm phát triển, giảm mỡ nóng của lá, làm teo các tế bào biểu bì của lá,…thậm chí chết nếu tiếp xúc với HCl nồng độ cao.

Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá

Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá

VietChem – Nơi cung cấp axit clohydric chất lượng, giá tốt

Ngày nay, axit clohydric HCl phân phối rộng rãi trên thị trường. Tuy nhiên, không phải nơi nào cũng cung cấp được sản phẩm đúng chất lượng, có nguồn gốc xuất xứ rõ ràng, thậm chí còn đội giá thành sản phẩm lên cao hơn nhiều so với thực tế. Do đó, việc chọn nơi mua HCl chất lượng là điều không hề dễ dàng đối với nhiều người mua hàng. Và Đ.Để người mua yên tâm mua sắm, chúng tôi xin tiết lộ một nhà cung cấp axit clohydric uy tín, được đông đảo người dùng trong đó có các doanh nghiệp, tập đoàn lớn tin tưởng – đó chính là doanh nghiệp. VietChem.

Đến với VietChem, mọi người mua hàng đều được đảm bảo quyền lợi khi mua sản phẩm của công ty, trong đó có axit HCl. Tùy thuộc vào nhu cầu của bạn mà bạn có thể chọn axit clohydric 30 – 35% Việt Nam hoặc HCl 37% Trung Quốc.

Để được tư vấn và báo giá cụ thể hơn, vui lòng liên hệ hotline hoặc truy cập website vietchem.com.vn để được các chuyên gia hỗ trợ tốt nhất.

Xem thêm:

  • Mua axit clohydric ở đâu tại khu vực miền nam giá tốt nhất hiện nay?
  • Địa chỉ nào cung cấp HCl uy tín tại Đông Nam Bộ?
  • Ở Miền Tây Nam Bộ nên mua HCl ở đâu?

[rule_{ruleNumber}]

#axit clohydric là gì #HCl #phương pháp #phương pháp #điều chế #và #sản xuất #axit clohydric

[toggle title=”xem thêm thông tin chi tiết về Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric” state=”close”]

Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Hình Ảnh về: Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Video về: Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Wiki về Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric -

Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Hình ảnh về: Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Video về: Axit clohiđric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Wiki về Axit clohydric HCl là gì? Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric -

Trong đời sống hàng ngày, đặc biệt là các ngành công nghiệp sản xuất gang thép, xử lý nước, sản xuất thực phẩm, hợp chất hữu cơ và vô cơ, axit clohydric HCl được sử dụng rộng rãi làm nguyên liệu. vật liệu hoặc chất xúc tác. Để tìm hiểu thêm về Axit clohydric HCl là gì? Tính chất, cách điều chế và những ứng dụng của HCl trong đời sống hiện nay như thế nào, mời các bạn theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric HCl là gì?

Axit clohydric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở hai dạng: lỏng (được tạo ra bằng cách hòa tan khí hiđro clorua trong nước) và khí.

Một số tên gọi khác: Axit Clohydric, Axit Clohydric, Axit Muriatic, Chloran.

Trong công nghiệp dược phẩm, hóa học, pha chế xây dựng,… axit clohydric được sử dụng rộng rãi. Tuy nhiên, cần cẩn thận trong khi sử dụng vì nó ăn mòn mô người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

Tính chất đặc trưng của axit clohydric

Trước hết/ Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl

Khi ở thể khí, HCl không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính axit mạnh.

Khi ở thể lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng lục và có thể tạo thành sương axit, ăn mòn và gây hại cho các mô của con người.

- Độ tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C.

- Khối lượng phân tử: 36,5 g/mol.

- Dung dịch HCl dễ bay hơi.

2/ Tính chất hóa học của axit clohiđric – Chất phản ứng với HCl

Tính chất hóa học của HCl

Tính chất hóa học của HCl

- Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị cụ thể là làm đỏ quỳ tím (dấu hiệu của HCl)

- HCl phản ứng với kim loại đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học (trừ Pb) tạo thành muối và khí hiđro.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

- HCl có tính oxi hóa: oxit kim loại phản ứng tạo muối clorua + nước (kim loại không thay đổi hóa trị)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng bazơ tạo thành muối clorua + nước

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

- HCl phản ứng với muối có gốc anion kém hoạt động tạo thành muối mới và axit mới, sản phẩm tạo thành có thể kết tủa, có khí hoặc axit mới yếu hơn.

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl là chất khửkhi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3,… axit clohiđric có tính khử.

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

3/ HCl không phản ứng với chất nào

- Các kim loại sau H trong dãy điện hoá như Cu, Ag, Au,….

- Các muối không tan đều tạo được từ CO3 và PO4, trừ K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và Na3PO4.

- HCl không phản ứng với tất cả axit, phi kim, oxit kim loại, oxit phi kim.

Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

1/ Trong phòng thí nghiệm

Axit clohydric được điều chế bằng phương pháp sunfat có thể đạt nồng độ lên tới 40% với phương trình điều chế hai giai đoạn:

Giai đoạn 1: NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (150 – 250 C)

Giai đoạn 2: 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl (500 – 600 C)

Sản phẩm thu được có độ tinh khiết cao nhưng không thể dùng để sản xuất HCl thương mại vì axit sunfuric đắt hơn axit clohydric.

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

2/ Trong công nghiệp

Axit clohydric được pha chế trong công nghiệp thường có nồng độ 32-34% với phương trình pha chế như sau:

H2 + Cl2 → 2HCl (> 2000°C)

- HCl được tổng hợp trực tiếp từ khí clo và khí hiđro nên sản phẩm có độ tinh khiết cao.

- Để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng hydro cung cấp cao hơn clo khoảng 1-2%.

- Giá thành sản xuất cao do thuốc thử đắt tiền.

- Hỗn hợp khí hiđro và clo dễ nổ nên cần có thiết bị đặc biệt chịu nhiệt cao.

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp

Ngoài ra HCl còn được tổng hợp từ một số phương pháp khác:

- Hydrat hóa clorua kim loại nặng

2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl

- Nhiệt phân 1,2-đicloetan thành vinyl clorua.

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl

90% HCl ở Mỹ được sản xuất bằng phương pháp này.

- Clo hóa RH ankan với R là gốc hiđrocacbon

Cl2 + RH → RCl + HCl

- Phản ứng trao đổi gốc clo với HF.

RCl + HF → RF + HCl

- Nhiệt phân Clodiflomethane

2CHF2Cl → CF2=CF2 + 2HCl

- Đốt rác hữu cơ clo hóa

C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl

Axit clohiđric và ứng dụng của nó trong đời sống

- Xử lý nước bể bơi: Cân bằng độ pH, diệt khuẩn, rong rêu, tảo, khử trùng,...

- Dùng HCl nồng độ 18% để tẩy gỉ trước khi cán, mạ điện,….

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

HCl loại bỏ rỉ sét hiệu quả

HCl giúp loại bỏ rỉ sét hiệu quả

- Sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, diclometa, than hoạt tính, polycacbonat, axit ascorbic, một số dược phẩm...

2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O

- Kiểm soát, trung hòa pH để điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch

OH− + HCl → H2O + Cl−

- Sản xuất các hợp chất vô cơ như hóa chất xử lý nước thải, muối clorua dùng để xi mạ điện, mạ kẽm clorua trong ngành xi mạ và sản xuất pin...

- Tham gia vào nhiều phản ứng hóa học trong dạ dày như:

+ Hòa tan các muối khó tan, là chất xúc tác cho các phản ứng thủy phân các chất đường, bột, protein thành các chất đơn giản hơn để cơ thể hấp thụ được.

Ngăn ngừa các tác nhân gây bệnh do vi khuẩn có trong dạ dày và đường ruột.

Kích hoạt các chất cần thiết trong cơ thể như hormone và enzyme để tiêu hóa thức ăn.

+ Giúp cơ thể hấp thu các dưỡng chất quan trọng trong thức ăn như vitamin A, C, E, B6, B12, canxi, magie, kẽm, sắt...

Sơ đồ sản xuất axit clohydric từ các tế bào thành của tuyến dạ dày

Sơ đồ sản xuất axit clohydric từ các tế bào thành của tuyến dạ dày

- Axit clohydric được dùng trong xử lý da, tẩy rửa nhà cửa, bơm vào các lớp đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn, v.v.

- Trộn HCl đặc với HNO3 đặc theo tỉ lệ mol 1:3 tạo thành hỗn hợp nước cường toan (hòa tan vàng, bạch kim).

- Sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, gelatin, citric acid, lysine,....

https://www.youtube.com/watch?v=IGhyMW2w8zY

Tác hại của khí HCl đối với môi trường và con người

- Tiếp xúc nhiều với hơi Axit hydrochloric có thể gây ngộ độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương da nặng hoặc bỏng, giảm thị lực, v.v.

Tiếp xúc lâu dài với khí HCl có thể gây khàn tiếng, viêm loét đường hô hấp, đau tức ngực, tê liệt hệ thần kinh trung ương,...

- Gây bỏng, tụ máu, ứ nước trong phổi nếu nặng,…

- Làm cây chậm phát triển, giảm mỡ nóng của lá, làm teo các tế bào biểu bì của lá,…thậm chí chết nếu tiếp xúc với HCl nồng độ cao.

Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá

Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá

VietChem - Nơi cung cấp axit clohydric chất lượng, giá tốt

Ngày nay, axit clohydric HCl phân phối rộng rãi trên thị trường. Tuy nhiên, không phải nơi nào cũng cung cấp được sản phẩm đúng chất lượng, có nguồn gốc xuất xứ rõ ràng, thậm chí còn đội giá thành sản phẩm lên cao hơn nhiều so với thực tế. Do đó, việc chọn nơi mua HCl chất lượng là điều không hề dễ dàng đối với nhiều người mua hàng. Và Đ.Để người mua yên tâm mua sắm, chúng tôi xin tiết lộ một nhà cung cấp axit clohydric uy tín, được đông đảo người dùng trong đó có các doanh nghiệp, tập đoàn lớn tin tưởng - đó chính là doanh nghiệp. VietChem.

Đến với VietChem, mọi người mua hàng đều được đảm bảo quyền lợi khi mua sản phẩm của công ty, trong đó có axit HCl. Tùy thuộc vào nhu cầu của bạn mà bạn có thể chọn axit clohydric 30 - 35% Việt Nam hoặc HCl 37% Trung Quốc.

Để được tư vấn và báo giá cụ thể hơn, vui lòng liên hệ hotline hoặc truy cập website vietchem.com.vn để được các chuyên gia hỗ trợ tốt nhất.

Xem thêm:

  • Mua axit clohydric ở đâu tại khu vực miền nam giá tốt nhất hiện nay?
  • Địa chỉ nào cung cấp HCl uy tín tại Đông Nam Bộ?
  • Ở Miền Tây Nam Bộ nên mua HCl ở đâu?

[rule_{ruleNumber}]

#axit clohydric là gì #HCl #phương pháp #phương pháp #điều chế #và #sản xuất #axit clohydric

[rule_{ruleNumber}]

[box type=”note” align=”” class=”” Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric” src=”https://vi.wikipedia.org/w/index.php?search=Axit%20clohydric%20HCl%20l%C3%A0%20g%C3%AC?%20C%C3%A1c%20ph%C6%B0%C6%A1ng%20ph%C3%A1p%20%C4%91i%E1%BB%81u%20ch%E1%BA%BF%20v%C3%A0%20s%E1%BA%A3n%20xu%E1%BA%A5t%20axit%20clohydric%20&title=Axit%20clohydric%20HCl%20l%C3%A0%20g%C3%AC?%20C%C3%A1c%20ph%C6%B0%C6%A1ng%20ph%C3%A1p%20%C4%91i%E1%BB%81u%20ch%E1%BA%BF%20v%C3%A0%20s%E1%BA%A3n%20xu%E1%BA%A5t%20axit%20clohydric%20&ns0=1″>

Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric -

Trong đời sống hàng ngày, đặc biệt là các ngành công nghiệp sản xuất gang thép, xử lý nước, sản xuất thực phẩm, hợp chất hữu cơ và vô cơ, axit clohydric HCl được sử dụng rộng rãi làm nguyên liệu. vật liệu hoặc chất xúc tác. Để tìm hiểu thêm về Axit clohydric HCl là gì? Tính chất, cách điều chế và những ứng dụng của HCl trong đời sống hiện nay như thế nào, mời các bạn theo dõi nội dung bài viết dưới đây.

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric là gì?

Axit clohydric HCl là gì?

Axit clohydric (viết tắt là HCl) là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh, tồn tại ở hai dạng: lỏng (được tạo ra bằng cách hòa tan khí hiđro clorua trong nước) và khí.

Một số tên gọi khác: Axit Clohydric, Axit Clohydric, Axit Muriatic, Chloran.

Trong công nghiệp dược phẩm, hóa học, pha chế xây dựng,… axit clohydric được sử dụng rộng rãi. Tuy nhiên, cần cẩn thận trong khi sử dụng vì nó ăn mòn mô người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

Tính chất đặc trưng của axit clohydric

Trước hết/ Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl

Tính chất vật lý của HCl

Khi ở thể khí, HCl không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có tính axit mạnh.

Khi ở thể lỏng, HCl loãng không màu. Ở dạng đậm đặc 40%, axit HCl có màu vàng lục và có thể tạo thành sương axit, ăn mòn và gây hại cho các mô của con người.

– Độ tan trong nước: 725g/l ở 20 độ C.

– Khối lượng phân tử: 36,5 g/mol.

– Dung dịch HCl dễ bay hơi.

2/ Tính chất hóa học của axit clohiđric – Chất phản ứng với HCl

Tính chất hóa học của HCl

Tính chất hóa học của HCl

– Axit HCl làm đổi màu chất chỉ thị cụ thể là làm đỏ quỳ tím (dấu hiệu của HCl)

– HCl phản ứng với kim loại đứng trước H trong dãy phản ứng hóa học (trừ Pb) tạo thành muối và khí hiđro.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

– HCl có tính oxi hóa: oxit kim loại phản ứng tạo muối clorua + nước (kim loại không thay đổi hóa trị)

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng bazơ tạo thành muối clorua + nước

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

– HCl phản ứng với muối có gốc anion kém hoạt động tạo thành muối mới và axit mới, sản phẩm tạo thành có thể kết tủa, có khí hoặc axit mới yếu hơn.

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl là chất khửkhi phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO4, K2Cr2O7, MnO2, KClO3,… axit clohiđric có tính khử.

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

3/ HCl không phản ứng với chất nào

– Các kim loại sau H trong dãy điện hoá như Cu, Ag, Au,….

– Các muối không tan đều tạo được từ CO3 và PO4, trừ K2CO3 và Na2CO3, K3PO4 và Na3PO4.

– HCl không phản ứng với tất cả axit, phi kim, oxit kim loại, oxit phi kim.

Phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric

1/ Trong phòng thí nghiệm

Axit clohydric được điều chế bằng phương pháp sunfat có thể đạt nồng độ lên tới 40% với phương trình điều chế hai giai đoạn:

Giai đoạn 1: NaCl rắn + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl (150 – 250 C)

Giai đoạn 2: 2NaCl rắn + H2SO4 đặc → Na2SO4 + 2HCl (500 – 600 C)

Sản phẩm thu được có độ tinh khiết cao nhưng không thể dùng để sản xuất HCl thương mại vì axit sunfuric đắt hơn axit clohydric.

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

Sơ đồ điều chế HCl trong phòng thí nghiệm

2/ Trong công nghiệp

Axit clohydric được pha chế trong công nghiệp thường có nồng độ 32-34% với phương trình pha chế như sau:

H2 + Cl2 → 2HCl (> 2000°C)

– HCl được tổng hợp trực tiếp từ khí clo và khí hiđro nên sản phẩm có độ tinh khiết cao.

– Để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng hydro cung cấp cao hơn clo khoảng 1-2%.

– Giá thành sản xuất cao do thuốc thử đắt tiền.

– Hỗn hợp khí hiđro và clo dễ nổ nên cần có thiết bị đặc biệt chịu nhiệt cao.

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp

Sơ đồ điều chế HCl trong công nghiệp

Ngoài ra HCl còn được tổng hợp từ một số phương pháp khác:

– Hydrat hóa clorua kim loại nặng

2FeCl3 + 6H2O → Fe2O3 + 3H2O + 6HCl

– Nhiệt phân 1,2-đicloetan thành vinyl clorua.

C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2

C2H4Cl2 → C2H3Cl + HCl

90% HCl ở Mỹ được sản xuất bằng phương pháp này.

– Clo hóa RH ankan với R là gốc hiđrocacbon

Cl2 + RH → RCl + HCl

– Phản ứng trao đổi gốc clo với HF.

RCl + HF → RF + HCl

– Nhiệt phân Clodiflomethane

2CHF2Cl → CF2=CF2 + 2HCl

– Đốt rác hữu cơ clo hóa

C4H6Cl2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 2HCl

Axit clohiđric và ứng dụng của nó trong đời sống

– Xử lý nước bể bơi: Cân bằng độ pH, diệt khuẩn, rong rêu, tảo, khử trùng,…

– Dùng HCl nồng độ 18% để tẩy gỉ trước khi cán, mạ điện,….

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

HCl loại bỏ rỉ sét hiệu quả

HCl giúp loại bỏ rỉ sét hiệu quả

– Sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua, diclometa, than hoạt tính, polycacbonat, axit ascorbic, một số dược phẩm…

2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O

– Kiểm soát, trung hòa pH để điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch

OH− + HCl → H2O + Cl−

– Sản xuất các hợp chất vô cơ như hóa chất xử lý nước thải, muối clorua dùng để xi mạ điện, mạ kẽm clorua trong ngành xi mạ và sản xuất pin…

– Tham gia vào nhiều phản ứng hóa học trong dạ dày như:

+ Hòa tan các muối khó tan, là chất xúc tác cho các phản ứng thủy phân các chất đường, bột, protein thành các chất đơn giản hơn để cơ thể hấp thụ được.

Ngăn ngừa các tác nhân gây bệnh do vi khuẩn có trong dạ dày và đường ruột.

Kích hoạt các chất cần thiết trong cơ thể như hormone và enzyme để tiêu hóa thức ăn.

+ Giúp cơ thể hấp thu các dưỡng chất quan trọng trong thức ăn như vitamin A, C, E, B6, B12, canxi, magie, kẽm, sắt…

Sơ đồ sản xuất axit clohydric từ các tế bào thành của tuyến dạ dày

Sơ đồ sản xuất axit clohydric từ các tế bào thành của tuyến dạ dày

– Axit clohydric được dùng trong xử lý da, tẩy rửa nhà cửa, bơm vào các lớp đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn, v.v.

– Trộn HCl đặc với HNO3 đặc theo tỉ lệ mol 1:3 tạo thành hỗn hợp nước cường toan (hòa tan vàng, bạch kim).

– Sản xuất thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, gelatin, citric acid, lysine,….

https://www.youtube.com/watch?v=IGhyMW2w8zY

Tác hại của khí HCl đối với môi trường và con người

– Tiếp xúc nhiều với hơi Axit hydrochloric có thể gây ngộ độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương da nặng hoặc bỏng, giảm thị lực, v.v.

Tiếp xúc lâu dài với khí HCl có thể gây khàn tiếng, viêm loét đường hô hấp, đau tức ngực, tê liệt hệ thần kinh trung ương,…

– Gây bỏng, tụ máu, ứ nước trong phổi nếu nặng,…

– Làm cây chậm phát triển, giảm mỡ nóng của lá, làm teo các tế bào biểu bì của lá,…thậm chí chết nếu tiếp xúc với HCl nồng độ cao.

Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá

Axit clohydric làm giảm độ bóng nhờn của lá

VietChem – Nơi cung cấp axit clohydric chất lượng, giá tốt

Ngày nay, axit clohydric HCl phân phối rộng rãi trên thị trường. Tuy nhiên, không phải nơi nào cũng cung cấp được sản phẩm đúng chất lượng, có nguồn gốc xuất xứ rõ ràng, thậm chí còn đội giá thành sản phẩm lên cao hơn nhiều so với thực tế. Do đó, việc chọn nơi mua HCl chất lượng là điều không hề dễ dàng đối với nhiều người mua hàng. Và Đ.Để người mua yên tâm mua sắm, chúng tôi xin tiết lộ một nhà cung cấp axit clohydric uy tín, được đông đảo người dùng trong đó có các doanh nghiệp, tập đoàn lớn tin tưởng – đó chính là doanh nghiệp. VietChem.

Đến với VietChem, mọi người mua hàng đều được đảm bảo quyền lợi khi mua sản phẩm của công ty, trong đó có axit HCl. Tùy thuộc vào nhu cầu của bạn mà bạn có thể chọn axit clohydric 30 – 35% Việt Nam hoặc HCl 37% Trung Quốc.

Để được tư vấn và báo giá cụ thể hơn, vui lòng liên hệ hotline hoặc truy cập website vietchem.com.vn để được các chuyên gia hỗ trợ tốt nhất.

Xem thêm:

  • Mua axit clohydric ở đâu tại khu vực miền nam giá tốt nhất hiện nay?
  • Địa chỉ nào cung cấp HCl uy tín tại Đông Nam Bộ?
  • Ở Miền Tây Nam Bộ nên mua HCl ở đâu?

[rule_{ruleNumber}]

#axit clohydric là gì #HCl #phương pháp #phương pháp #điều chế #và #sản xuất #axit clohydric

[/box]

#Axit #clohydric #HCl #là #gì #Các #phương #pháp #điều #chế #và #sản #xuất #axit #clohydric

[/toggle]

Bạn thấy bài viết Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric có giải quyết đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu  không hãy comment góp ý thêm về Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric bên dưới để dienchau2.edu.vn có thể chỉnh sửa & cải thiện nội dung tốt hơn cho độc giả nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website Trường THPT Diễn Châu 2

Nhớ để nguồn: Axit clohydric HCl là gì? Các phương pháp điều chế và sản xuất axit clohydric tại Kiến thức chung

Viết một bình luận